相关试题
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题型:选择题
难度:中等
下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.硝酸工业中,主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等
D.电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法,可防止阴极室产生的OH-进入阳极室
题型:解答题
难度:中等
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一.
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为______升(标准状况).
(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙______克.
题型:填空题
难度:中等
电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与氢气反应生成的氯化氢溶于水可制得盐酸.
(1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式:   
(2)若电解饱和食盐水时消耗117g NaCl,则理论上最多可得到氯气和氢气(标准状况)分别多少升?
(3)若将上述氯气和氢气完全反应制成氯化氢,并用水吸收形成200mL盐酸,则所得盐酸的物质的量浓度是多少?
题型:填空题
难度:中等
I.海水占地球总储水量的97.2%.若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源.
(1)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是    (填物理变化、化学变化).
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”.氯气的工业制取装置如图1,回答:
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①若饱和食盐水中含有酚酞,通电后    (填a或b)侧先变红.②电解反应的化学方程式为   
Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的化学方程式   
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是   
(3)C装置的作用是   
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应.
①温度较高时氯气与消石灰反应成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是   
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)    .为避免此副反应的发生,可将装置作何改进   
题型:填空题
难度:简单
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图
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依据图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为    ,与电源负极相连的电极附近,溶液pH    (填“不变”“升高”或“下降”).
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质.精制过程发生反应的离子方程式为       
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是   
a.Ba(OH)2       b.Ba(NO32        c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的顺序为   
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂  b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,    、冷却、    (填写操作名称)除去NaCl
(6)电解饱和食盐水的离子方程式为   
题型:解答题
难度:困难
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示:
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(1)由于生成的氯气可溶于水,并发生下列反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用______
(2)电解所用的盐水需精制.去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)].精致流程如下(淡盐水和溶液A来上述电解池):
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①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是______
②过程Ⅰ中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是______
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有______
④经过程Ⅲ处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,最多添加10%Na2SO3溶液的质量为多少kg?(加入溶液引起的体积变化忽略不计,请写出解题步骤).______
题型:填空题
难度:中等
海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料.图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图.
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(1)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SOmanfen5.com 满分网等杂质,精制时所用试剂为①盐酸;②BaCl2溶液;③NaOH溶液;④Na2CO3溶液.加入试剂顺序是   
A.②③①④B.②③④①C.③②①④D.①④②③
(2)电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生反应生成    气体,与电源负极相连的电极附近溶液pH    (填“变大”、“不变”或“变小”).
(3)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子.在母液里加入的石灰乳起什么作用?   
(4)写出从海水中提取Br2的第一步反应的离子方程式    ,第二步反应的化学方程式   
(5)要使最终生成的Br2从水溶液中分离,常先加入    ,再    .(选择下面选项填空)
A.水  B.四氯化碳  C.酒精  D.过滤  E.分液.
题型:选择题
难度:困难
海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的示意图如下:manfen5.com 满分网
下列说法正确的是( )
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3
B.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
C.可将MgCl2•6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
D.电解MgCl2溶液可制取金属镁
题型:选择题
难度:困难
下列说法中正确的是( )
A.电解精炼铜时,纯铜作为阳极,粗铜作为阴极
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C.氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是:防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应
D.工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率
题型:填空题
难度:简单
关注饮用水,保证人民的生活质量.回答下列两个问题:
(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.请回答下列问题:
①上述反应中的氧化剂为   
②上述反应中若生成标况下3.36LN2,则转移的电子数为   
(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.
①工业上制取氯气的化学反应方程式为   
②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的离子方程式为   
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