相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题 > 纯碱工业(侯氏制碱法)
题型:选择题
难度:压轴
下列符合实际并用于工业生产的是( )
A.工业炼铝:电解熔融的氯化铝
B.制取漂粉精:将氯气通入澄清石灰水
C.工业制纯碱:在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体,煅烧反应所得沉淀
D.工业制硫酸:用硫磺为原料,经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收
题型:选择题
难度:困难
下列属于侯氏制碱法的优点的是( )
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供
B.母液可回收氯化铵
C.氯化钠的利用率达96%
D.以上全是
题型:选择题
难度:中等
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的是( )
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题型:选择题
难度:简单
下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是( )
A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2
B.接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000-5000℃
C.合成氨:沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000℃
D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空气、铂铑合金、8000℃
题型:选择题
难度:困难
下列物质的制备,符合工业生产实际的是( )
A.电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
B.将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀,再生成纯碱
C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用浓盐酸吸收制备盐酸
D.将SO2和O2 的混合气加压后,通过接触室制备SO3
题型:选择题
难度:中等
下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是( )
A.梁思成
B.李四光
C.侯德榜
D.钱学森
题型:解答题
难度:中等
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示.
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(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗制后可得饱和NaCl溶液,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性.请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式:______
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?______(填“能”或“否”),原因是______
(3)氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料.电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽.离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______
A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______,与电源负极线连的电极附近溶液pH______(变大、不变、变小).
(5)氯化钠的可用于生产纯碱,我国化学家侯德榜改革国外生产工艺,生产流程简要表示如图2:
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①上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______
写出上述流程中X物质的分子式______.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是______
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______,另一原料气氢气的制取化学方程式为______ CO+H2,CO+H2Omanfen5.com 满分网CO2+H2
题型:填空题
难度:中等
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:manfen5.com 满分网
(1)上述生产纯碱的方法称    ,副产品的一种用途为   
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是   
(3)写出上述流程中X物质的分子式   
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了    (填上述流程中的编号)的循环.从沉淀池中取出沉淀的操作是   
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加   
题型:选择题
难度:中等
我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球.“侯氏制碱法”中的碱是指下列的( )
A.NaOH
B.K2CO3
C.Na2CO3
D.NaHCO3
题型:解答题
难度:中等
某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.然后再将NaHCO3制成Na2CO3
(1)装置乙的作用是______.为防止污染空气,尾气中含有的______需要进行吸收处理.
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧.
(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了研究.取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g 完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌.随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示.则曲线c 对应的溶液中的离子是______(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是______
(4)若取10.5g NaHCO3固体,加热了t1min后,剩余固体的质量为7.4g.如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中,则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为______(设溶液体积变化忽略不计).manfen5.com 满分网
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