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题型:解答题
难度:中等
HNO3是极其重要的化工原料.工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的.
(1)工业上用水吸收NO2生产硝酸,生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失).
①试写出上述反应的化学方程式______
②设循环操作的次数为n次,试写出NO2→HNO3转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式.______
(2)用上述方法制备的HNO3为稀HNO3,将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3.实验证明:不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物.例如镁与硝酸反应实验中,测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2,液液中有Mg(NO32、NH4NO3和H2O.生成这些产物的HNO3浓度范围为:H2:c<6.6mol/L;N2和NH4+:c<10.0mol/L;NO:0.10mol/L<c<10.0mol/L;NO2:c>2.0mol/L.各气体产物成分及含量随HNO3的浓度变化曲线如图所示.
①写出Mg与12mol/L的HNO3反应的化学方程式______
②480mg Mg与0.50L 4.0mol/L的HNO3充分反应,收集到112mL气体(SPT).试通过计算写出反应化学方程式.______

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题型:选择题
难度:中等
下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.硝酸工业中,主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等
D.电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法,可防止阴极室产生的OH-进入阳极室
题型:选择题
难度:中等
下列有关工业生产的说法错误的是( )
A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石
B.工业生产硝酸的尾气可以用NaOH溶液吸收
C.从铝土矿中提取Al2O3的操作:用过量NaOH溶液溶解、过滤即可
D.接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔
题型:选择题
难度:简单
下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是( )
A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃-35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2
B.接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000-5000℃
C.合成氨:沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000℃
D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空气、铂铑合金、8000℃
题型:解答题
难度:困难
下图为工业制备硝酸的设备示意图,其生产过程中发生的反应主要有:
①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(l)△H<0
②2NO(g)+O2 (g)⇌2NO2(g)△H<0
③3NO2(g)+H2O(l)⇌2HNO3(l)+NO(g)△H<0
(1)能使吸收塔内反应速率增大,且能提高HNO3产率的措施是______
A.适当升高温度    B.适当增大吸收塔内的压强
C.增大空气中O2的浓度     D.吸收塔内填充瓷环,增大气液接触面
(2)在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2,维持反应温度为800℃,当反应达到平衡时,NO的转化率为50%.则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=______
(3)某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸(密度为1.4g/cm3).假设工业生产硝酸过程中,通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用.
回答下列问题:
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨?______

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题型:解答题
难度:简单
如图是工业生产硝酸铵的流程.
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(1)实验室制氨气的化学方程式为______ CaCl2+2NH3↑+2H2O
题型:选择题
难度:简单
NH4NO3俗名硝铵,是一种重要的化学炸药,也广泛用于农业施肥.工业上以空气、煤等原料制NH4NO3.生产过程为①生成氨②空气液化分离③氨氧化④制水煤气⑤生成HNO3⑥生成NH4NO3则最合理的流程为( )
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C.2→4→1→3→5→6
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题型:选择题
难度:中等
硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸.工业上制备硫酸常用接触法,工业上制硝酸是用氨的催化氧化法.下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )
A.在接触室中进行的反应为:4FeS2+11O2manfen5.com 满分网2Fe2O3+8SO2
B.氨被氧气催化氧化:4NH3+5O2manfen5.com 满分网4NO+6H2O
C.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
D.接触法制硫酸的原料为:二氧化硫、空气、水
题型:选择题
难度:中等
下列叙述正确的是( )
A.硅元素在自然界中以游离态存在
B.氨气是工业制取硝酸的重要原料
C.铝是金属,与强碱不能发生反应
D.陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品
题型:填空题
难度:中等
硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位.随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展,需要使用大量的硝酸.
(1)工业生产中用铂系金属作为催化剂,用氨氧化法制取硝酸.写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式    .浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂,写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中,并在50℃--60℃反应的化学方程式   
(2)铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平).则硝酸在该反应中的作用是    .如果得到的NO和NO2物质的量相同,写出并配平该反应的离子方程式    ,0.6mol Cu被硝酸完全溶解后,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体体积为   
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