相关试题
当前位置:首页 > 高中化学试题 > 化学研究基本方法及作用
题型:选择题
难度:中等

“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是  (  )

ACH2CH2+满分5 manfen5.com(过氧乙酸)满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com+CH3COOH

BCH2CH2+Cl2+Ca(OH)2满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com+CaCl2+H2O

C2CH2CH2+O2满分5 manfen5.com2满分5 manfen5.com

D满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O

 

题型:填空题
难度:中等

(共10分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极,请用氯碱工业中的膜技术原理,回答下列问题。

满分5 manfen5.com

(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式                    

(2)请利用交换膜技术,根据上图框架,设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置,标出进出物质的化学式

A_________;C_________; E_________;膜b为      离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

 

题型:填空题
难度:困难

(13分)某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物------铅膏(含PbO、PbO2、PbSO4)制备电绝缘材料三盐基硫酸铅(3PbO•PbSO4•H2O),进行资源回收研究,设计实验流程如下:

满分5 manfen5.com

(1)步骤①铅膏中PbSO4Na2CO3溶液反应转化为PbCO3,说明溶解度:PbSO4        (填“>”或“<”)PbCO3

(2)步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是(请配平此离子方程式):

满分5 manfen5.com

(3)将步骤①和④的滤液合并,加入           PH=7,再经过          、冷却结晶、

           、洗涤、干燥,可获得Na2SO4•10H2O晶体。

(4)若铅膏的质量为78g,步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3,且PbO未发生反应;步骤②中共收集到5.6LCO2(标准状态),步骤③中获得90.9 g PbSO4,则铅膏中PbO的质量分数为             (假设流程中原料无损失)。

 

题型:选择题
难度:简单

通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是 (  )

A石油的产量       B乙烯的产量   C钢铁的产量       D硫酸的产量

 

题型:填空题
难度:中等

工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图:

请回答下列问题:

满分5 manfen5.com

(1)A极为电解槽的________极,B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属,但有大量损耗,其主要原因是                     。(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)

(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,这种阳离子交换膜,只允许溶液中的__________通过(填写下列微粒的编号)。

①H2,②Cl2,③H+,④Cl-,⑤Na+,⑥OH-

(3)若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜(已知:3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O),下列说法正确的组合是          

A.电解结束时,右侧溶液中含有ClO3

B.电解槽内发生反应的总化学方程式为:NaCl + 3H2O 满分5 manfen5.com NaClO3 + 3H2

C.用阴离子交换膜后,电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样

D.用阴离子交换膜后,阳离子的定向移动方向与原来相反

(4)已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg,每小时能产生标准状况下的氯气b L,则电解后流出的氢氧化钠溶液(密度为d g·cm-3)的物质的量浓度为(理论计算,需化简)                mol/L。

 

题型:填空题
难度:中等

按要求填空

(1)原子种类由        决定;第三周期半径最小的元素形成的简单离子的离子结构示意图是      

(2)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示,设备B的名称为           ;设备A中发生反应的化学方程式                                               

(3)下右图是实验室中常用于测定盐酸和氢氧化钠溶液反应热的装置,此装置名称叫           

(4)0.5 mol CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出热量为363.2 kJ,写出表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式                                        

 

满分5 manfen5.com      满分5 manfen5.com

 

题型:选择题
难度:中等

下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图,则下列叙述正确的是(  )

满分5 manfen5.com

A.A气体是CO2,B气体是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O

C.第Ⅱ步的离子方程式为Na+NH3·H2O+CO2===NaHCO3↓+NH

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

 

题型:实验题
难度:困难

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂,广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为:CO(NH2)2+H2O2 满分5 manfen5.comCO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:

分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性

CO(NH2)2•H2O2

白色晶体

45℃ 

75~85℃

易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下:

满分5 manfen5.com

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是     ;冷凝管中冷却水从      (填“a”或“b”)口进入;

(2)反应器的加热方式是        

(3)搅拌器是否可用铁质材料       (填“是”或“否”),原因是           

(4)步骤①采用减压蒸发的原因是                                 

(5)母液可以循环使用提高原料利用率,若欲从母液中分离出H2O2和尿素, 可采用的操作是        

A.盐析、过滤        B.减压蒸馏、结晶 

C.分液、过滤        D.常压蒸馏、萃取

(6)准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加1mL6mol·L-1H2SO4,用0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2•H2O2的质量分数为         ;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,则测得的过氧化尿素含量          (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

 

题型:选择题
难度:中等

与实际化工生产流程相符的叙述是           

A.让Cl2和H2混合后,点燃生成氯化氢气体,再将氯化氢气体通入水中获得盐酸

B.制备硫酸,用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸

C.侯氏制碱法,将二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,过滤得碳酸氢钠晶体

D.用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝

 

题型:填空题
难度:困难

高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO含有CuOAl2O3和SiO2等杂质制备高铁酸钠的生产流程如下

已知:NaClO不稳定,受热易分解。回答下列问题:

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为            

粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气,其目的是                         

(2)操作目的是得到高纯度FeSO4溶液,氧化后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,由此推测氧化反应的离子方程式为                          

(3)本工艺中需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备:

Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________

在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下:

温度/0C

15

20

25

30

35

40

45

NaClO浓度/mol·L-1

4.6

5.2

5.4

5.5

4.5

3.5

2

请描述随温度变化规律:温度小于30时,NaClO浓度随温度升高而增大;温度高于30时,____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.