相关试题
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题型:解答题
难度:中等
根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据,实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是:将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧2小时,得Na2CO3固体.
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表


温度
盐  溶解度
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0-①---
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
1>35℃NH4HCO3会有分解
请回答:
(1)反应温度控制在30-35℃,是因为若高于35℃,则______,若低于30℃,则______,为控制此温度范围,采取的加热方法为______
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是______.静置后只析出NaHCO3晶体的原因是______
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去______杂质(以化学式表示)
(3)过滤所得的母液中含有______(以化学式表示),需加入______,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl.
题型:解答题
难度:困难
我国化学家侯德榜(如图)改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
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(1)上述生产纯碱的方法称______,副产品的一种用途为______
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是______
(3)写出上述流程中X物质的分子式______
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了______(填上述流程中的编号)的循环,从沉淀池中取出沉淀的操作是______
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加______
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品.通氨气的作用有______
A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出    B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度.
题型:填空题
难度:中等
我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是:向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3(碳酸氢铵),然后加入食盐充分搅拌,两者发生复分解反应,由于碳酸氢钠的溶解度很小,便呈晶体析出,将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠,二氧化碳和水.
(1)请写出上述原理的三个化学方程式:
   
   
   
(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为正确的是   
A.生产过程中部分产物可作为原料使用    B. 副产品是一种氮肥      C.反应不需要加热,可节约能源.
题型:解答题
难度:困难
某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后,知道如下反应:
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl.
【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢?
【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置和药品.
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请回答下列问题:
(1)检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若______,说明装置不漏气.
(2)该实验中用B装置制取的气体是______(填化学式),B装置中盛装浓氨水的仪器名称为______,本实验中使用该仪器的优点是______
(3)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是______(填a或b),D的作用是除去HCl气体,反应的化学方程式为______
(4)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性),再通入足量的CO2,其原因是______(填写序号).
①使CO2更易被吸收    ②NH3比CO2更易制取     ③CO2的密度比NH3
(5)用______的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来.
【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3
题型:选择题
难度:中等
下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是( )
A.这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离
B.侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保
C.所用盐水都是除去杂质后的精盐水
D.其产品纯碱是一种用途广泛的碱
题型:选择题
难度:困难
“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,反应生成的NaHCO3(一种盐)达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解,其中正确的是( )
A.这个反应属于复分解反应
B.NaHCO3一定是难溶于水的物质
C.反应后的溶液中存在NH4+
D.结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+
题型:解答题
难度:中等
21世纪是海洋开发与利用的世纪.烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.
(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水.
(2)制盐:①制粗盐.从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______.②粗盐纯化.粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发.正确的操作顺序是______ (填字母).
(3)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:
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完成图中括号内的内容:①______;②______;③______
(4)制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图.
题型:填空题
难度:简单
1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3manfen5.com 满分网Na2CO3+H2O+CO2↑;
试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是   
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是   
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数    碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
(填“大于”“小于”“等于”之一).
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:   
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题型:选择题
难度:中等
我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图),促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法正确的是( )
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A.沉淀池中的反应物共含有六种元素
B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质
C.图中X可能是氨气
D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀
题型:填空题
难度:困难
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”.
(1)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为:
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl  ③2NaHCO3manfen5.com 满分网Na2CO3+H2O+CO2↑.
该过程中没有涉及到的基本反应类型是(    
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
(2)第②步中加入的是磨细的食盐粉.食盐磨细的目的是:   
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