相关试题
当前位置:首页 > 初中化学试题 > 海水晒盐的原理和过程
题型:解答题
难度:简单
氯化钠用途广泛,不但是重要的调味品,又是重要的工业原料.
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体:粗盐,这种方法属于______(填“物理”或“化学”) 变化.粗盐经过______、过滤、______可得到初步提纯.
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子______(填“得到”或“失去”)1个电子形成钠离子(Na+),每个氯原子______(填“得到”或“失去”)1个电子形成氯离子(Cl-),Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCl.
题型:选择题
难度:困难
下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )
A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
题型:解答题
难度:中等
21世纪是海洋开发与利用的世纪.烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略,海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一.
(1)海水淡化:蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水;高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______不同分离出淡水.
(2)制盐:①制粗盐.从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______.②粗盐纯化.粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质.将粗盐溶于水,然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠:a过滤.b加过量的Ba(OH)2溶液;c加适量的盐酸;d加过量的Na2CO3溶液;e蒸发.正确的操作顺序是______ (填字母).
(3)制碱:氨碱法制纯碱的流程图如下:
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完成图中括号内的内容:①______;②______;③______
(4)制镁:工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁,若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁,请画出制镁的流程图.
题型:填空题
难度:困难
粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质,实验室中粗盐提纯的操作步骤如下:
(1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液.粗盐研细的目的是    ,过滤是为了除去   
(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是   
(3)继续加入过量的    溶液,直至沉淀不再产生,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是    .(填化学式)
(4)向(3)的滤液中加入过量    溶液,目的是   
(5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐.蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到    时停止加热.
学有所得:   
题型:解答题
难度:简单
我市濒临渤海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、____________可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为______
②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是______
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:
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①提取Mg的过程中,试剂A可以选用______,试剂B选用______
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去______;加入过量Na2CO3溶液的目的是______
(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______
______.海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体,若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为______

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题型:解答题
难度:简单
海水是一种重要的自然资源.以下是我市对海水资源的部分利用.
(1)从海水中获取淡水.常用的操作方法是______
(2)从海水中获得氯化钠.将海水进行______可得到粗盐;
(3)从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.
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上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为______;由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______ Mg+Cl2
题型:选择题
难度:困难
目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是( )
A.溶解法
B.过滤法
C.结晶法
D.蒸馏法
题型:填空题
难度:中等
大海是取之不尽的化工原料宝库,从海水中可提取各项化工原料,下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图,根据图示填空:
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(1)在滤液(含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式:
       
(2)某课外化学活动小组取海水,蒸发、结晶,然后过滤,得到粗盐,过滤时,必须用到的玻璃仪器有   
(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质,为了除去CaCl2,可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
    (写化学式)溶液,再过滤,并加入适量的    (填试剂名称)即可;如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+较多,这种水称作    ,日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的方法是   
题型:填空题
难度:简单
湛江海洋资源十分丰富.随着科学技术的不断发展,不仅可以通过高分子材料来淡化海水,还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质.
(1)海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl2、CaCl2、KCl等可溶性杂质.在实验过程中粗盐经过溶解、        可得到初步提纯.
(2)图是MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度曲线示意图.设t1℃时,MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为   
t2℃时,MgCl2、KCl两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是   
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题型:选择题
难度:困难
下列四种变化中,与其它三种变化有本质区别的一种是( )
A.硝酸钾受热熔化
B.浓盐酸敞口放置空气中形成白雾
C.海水晒盐
D.氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加
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