相关试题
当前位置:首页 > 初中化学试题 > 二氧化碳的工业制法
题型:选择题
难度:中等
以下说法不正确的是( )
①有单质和化合物生成的反应一定是置换反应;
②通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得二氧化碳;
③凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液;
④棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料.
A.①②
B.③④
C.①③④
D.①②③④
题型:填空题
难度:简单
如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略).请按下列要求填空:
(1)物质a主要成分的化学式是   
(2)物质b主要成分中阳离子是   
(3)工业上采取    (用化学方程式表示)的方法获得二氧化碳气体;
(4)根据二氧化碳和水反应生成d的启示,二氧化碳可用于
     (写一条即可).
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题型:解答题
难度:中等
A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质,其中A为黑色固体.其转化关系如图所示:
(1)A的化学式为______,B的化学式为______
(2)若C为难溶性碳酸盐,E为二氧化碳,写一个由E→D的化学方程式______
(3)图中所示的所有转化的化学反应中,一定不包含的基本反应类型是______反应.

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题型:填空题
难度:简单
采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下:
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(1)写出石灰石煅烧的化学方程式    ,该反应的基本反应类型是   
(2)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一.上述流程中有的物质可以再利用,如在路线1中,水可以再利用,流程图上还可循环利用的物质是    (填“化学式”).
题型:填空题
难度:中等
写出下列反应的化学方程式并括号中注明反应类型(“化合”、“分解”、“置换”):
(1)铁丝在氧气中燃烧    ,(    反应);
(2)用煅烧石灰石的方法烧制生石灰    ,(    反应).
题型:选择题
难度:困难
工业上制取二氧化碳最适宜的方法是( )
A.煅烧石灰石
B.石灰石与盐酸反应
C.燃烧木炭
D.燃烧煤
题型:解答题
难度:中等
A、B、C、D均为初中化学中常见物质,且可发生如图所示的转化(反应条件、部分反应物和生成物已略去).其中A是相对分子质量为100的白色固体.
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(1)写出下列物质化学式:
A为______;B为______;C为______;D为______
(2)写出A分解的化学方程式为______ CaO+CO2
题型:选择题
难度:中等
一氧化碳和二氧化碳都具有的性质是( )
①难溶于水;②无色气体;③都能与氧化铜反应;④都能与澄清的石灰水反应.
A.②
B.②④
C.②③
D.①②③④
题型:填空题
难度:困难
(1)工业制氧气的原理是分离液态空气,其方法是将空气加压降温成液态空气,然后略微升温,其中先逸出的是    .(已知氧气的沸点是-183℃,氮气的沸点是-196℃)
(2)工业制二氧化碳的原理是煅烧石灰石,发生反应的化学方程式为:   
题型:填空题
难度:中等
追踪科学家的足迹
材料1:纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
(1)20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体放在试管中充分加热,得到Na2CO3
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
材料2:四种盐在不同温度下的溶解度表.
温度

溶解度
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
试回答下列问题:
(1)在实验室中,你选择的制备C02反应的化学方程式为    .在工业生产中,要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以    为原料,该反应的化学方程式为   
(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是   
A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B.副产品是一种氮肥
C.反应都不需要加热,可节约能源
(3)检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是   
(4)在②中,随着食盐的逐渐加入,溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶体之前,混合溶液中存在的离子有(用离子符号表示,下同.)    .在③中,将析出的晶体过滤后,溶液中数量减少的离子有    ;滤液中仍然存在的离子有    .②中反应的化学方程式为   
(5)在20℃时,向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆.试通过计算说明,随着食盐的逐渐加入,为什么会有NaHC03晶体析出,而没有NH4CI晶休析出?理论上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小题没有计算过程不得分.可能用到的相对分子质量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).
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