相关试题
当前位置:首页 > 初中化学试题 > 证明硫酸和可溶性硫酸盐
题型:填空题
难度:困难
某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定,并测定其溶质的质量分数,他进行了如下实验:
(1)取少量该溶液,倒入一洁净的试管中,加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀,他由此得出的结论是原溶液中含有    离子;
(2)从试剂瓶中取5克溶液,倒入一洁净的烧杯里,加入0.5毫升的稀硝酸,然后用滴管滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀.他由此得出的结论是原溶液是    溶液,继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止;
(3)将(2)中得到的液体用玻璃棒引流进行过滤,在此玻璃棒的作用是   
(4)将(3)中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为0.1克,若沉淀的相对分子质量为n,原溶液中溶质的相对分子质量为m,则原溶液中的溶质质量分数为   
(5)在上述实验中,有一处错误操作是    .这一错误操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是   
题型:选择题
难度:困难
下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是
实验目的所加试剂
(或操作、图示)
实验现象实验结论
A检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象恰好完全反应
B判断海水和蒸馏水蒸发结晶液体消失,无残留物该液体为蒸馏水
C检验溶液中是否含硫酸根离子加入氯化钡溶液,再加入稀硝酸有白色沉淀产生溶液中一定含硫酸根离子
D测定空气中氧气的体积分数完全燃烧后,冷却至室温,打开弹簧夹,进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一氧气约占空气体积的五分之一

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A.A正确
B.B正确
C.C正确
D.D正确
题型:选择题
难度:简单
下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是( )
实验操作实验现象实验结论
A用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条复燃该无色气体为O2
B将某气体燃烧,火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯迅速正放,注入澄清石灰水.烧杯内壁有水珠生成,石灰水不变浑浊该气体一定为H2
C向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有H2SO4
D将水注入盛有浓硫酸的烧杯中烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放出热量

A.A
B.B
C.C
D.D
题型:填空题
难度:困难
如下图所示,有两瓶脱落了标签的试剂,其中一瓶是稀硫酸、一瓶是稀盐酸.为鉴别这两瓶溶液,应选用的试剂是    ,通过观察实验现象判断反应    (填写化学方程式)是否发生,即可得出结论.
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题型:选择题
难度:中等
下列说法错误的是( )
A.硫酸铵化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味
B.含Cl-的盐溶液能与AgNO3溶液反应,产生白色沉淀
C.含SO42-的盐溶液能与Ba(NO32溶液反应,产生白色沉淀
D.某盐能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体,该盐一定是含有CO32-的盐
题型:解答题
难度:困难
化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究:(已知Na2SO4溶液呈中性)
(1)测污水的pH:取一张pH试纸,放在玻璃片上______,读数为Ph=2,由此可知:污水中一定有______,可能有Na2SO4
(2)检验Na2SO4是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的______溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为______(合理即可),证明污水中有Na2SO4存在.乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是______
通过探究,同学们确定了污水的成分.
为使排放的污水中不含有酸或碱,可向污水中加过量的______(合理即可).
题型:解答题
难度:压轴
工业制硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤.
(1)某温度下,SO2(g)+manfen5.com 满分网O2(g)⇌SO3(g)△H=-98kJ•mol-1.开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下SO2的转化率是______
(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都 比原来增大的是______(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2
C.保持温度和容器体积不变,充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3
E.升高温度
F.移动活塞压缩气体
(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸,
写出通入SO2的电极的电极反应式:______
检验其中产物有SO42-的具体操作为______
(4)下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应的图象中,正确的是______manfen5.com 满分网
SO2中的S元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性,它还是酸性氧化物和具有漂白性.将SO2气体通入酸性KMnO4中,酸性KMnO4褪色,SO2表现______性,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+

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题型:解答题
难度:困难
铁是人体必需的微量元素之一,没有铁,血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧,所以缺少铁元素,人体易患的疾病为______,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁.小陈对这种糖衣片产生了兴趣,打算进行探究.
提出问题:
这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少?
查阅资料:
①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化.如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征.
②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊).
实验验证:
(1)鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解,加1滴稀盐酸的作用是什么?______,能否用稀硫酸代替?______(填“能”或“不能”).
(2)为了不影响后续检验亚铁盐,检验硫酸盐可用的试剂是______(选填“A”或“B”).
A、用硝酸酸化的硝酸钡溶液B、用盐酸酸化的氯化钡溶液
检验亚铁盐可用的试剂是______,现象为______
(3)含量测定:
①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中;溶解药品时要用到玻璃棒,其作用是______
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;
证明溶液过量的操作为:静置,向上层清液中滴加______溶液,若现象为______,则溶液已过量.
③过滤、洗涤、干燥;
洗涤沉淀的操作为:用玻璃棒______(填一操作名),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出.重复操作2~3次.
如何证明沉淀已洗净?______
④称量得,沉淀质量为4.66g,试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数.
总结反思:对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到______的作用.
题型:选择题
难度:压轴
从以下实验现象所获得的实验结论正确的是
①向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明该溶液是硫酸溶液.
②向某无色溶液中滴加紫色石蕊试液变蓝色,说明该溶液呈碱性.
③铜丝浸入硝酸汞溶液中,表面覆盖一层银白色的物质,说明铜比汞活泼.
④在某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明该固体是碳酸盐( )
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
题型:解答题
难度:中等
某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-,欲证明两种阴离子确实存在,实验的最佳方案是:先向溶液中滴加足量的______溶液至沉淀完全;再取上层清液滴加______溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论.
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