相关试题
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题型:解答题
难度:中等
醋酸是一种有机酸,能使紫色石蕊试液变红.硬脂酸(C17H35COOH)也是一种有机酸,常温下呈固态,它不溶于水,易溶于酒精等溶剂,它有酸性但比醋酸还弱.请设计一简单易行的实验证明其酸性.
题型:解答题
难度:困难
某实验小组开展了如图有关碱的化学性质探究活动:
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(1)实验1的目的是______
(2)实验2中发生反应的化学方程式是______
(3)实验3中观察到溶液由红色变为无色后,小萍想知道反应后溶液中除NaCl外,是否还含有其他溶质(不考虑酚酞),于是她向反应后的溶液中加入一种试剂,从而得出了结论.小萍加入的试剂可能是______
(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质是:①碱能与酸发生中和反应;   ②______;…
(5)准备实验时,小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液,经询问老师得知,该两瓶溶液的溶质质量分别为5%和10%.请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别(仅限以下实验用品:试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸).

实验步骤预计现象及相应结论
____________为5%的氢氧化钠溶液,另一种为10%的氢氧化钠溶液.

题型:解答题
难度:中等
硫酸是常见的酸,也是常用的化工原料.由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异,如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等.某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验.请结合有关实验,按要求回答下列问题:
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(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字,过后观察,字迹显黑色,这主要是由于浓硫酸具有______性,使纸中的纤维素炭化的缘故;在洗气瓶中盛放浓硫酸,除去氢气或氧气中的水分,是利用其______性.
(2)探究浓硫酸的吸水性.兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中,称量、观察、记录、分析.根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图:
①稀释浓硫酸时,应将______缓缓地注入盛有______的烧杯中并不断搅拌;
②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)____________
(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层,使内层金属不再发生变化).可选用的实验药品有:相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等.实验仪器任选.
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ,请你帮他们将实验报告补充完整.
方案实验假设实验方案实验现象与结论
能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中,一段时间后取出,再插入硫酸铜溶液中.无明显变化,假设成立.
能发生钝化取两片相同的铁片,一片放入浓硫酸中,一段时间后取出,与另一片同时放入硫酸铜溶液中.______,假设成立.
你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的优点是______
②请你选用提供的药品再设计一个实验,简述实验方案:______
③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中,无明显变化,再给试管加热一段时间后,发现溶液变色并有刺激性气味气体产生,此现象说明:______
题型:解答题
难度:压轴
甲同学认为Ca(OH)2与CO2反应,而NaOH与CO2不能反应,因为实验室检验CO2用澄清石灰水而不用NaOH溶液.乙同学认为甲同学的说法不完全正确.乙同学想通过实验证明自己的观点.请你与乙同学一起在实验室完成以下实验.
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(1)【提出假设】NaOH能与CO2反应.
(2)【设计方案】
①CO2的制取:
a.实验室制取CO2的化学反应方程式为______
b.如图所示装置中,正确的发生装置时______(填字母),不选择其他发生装置的理由是______
c.实验开始前必须进行的操作是______
②【验证假设】
取一定量的氢氧化钠溶液,向其中通入适量的二氧化碳,为了探究两者是否发生了化学反应,乙同学与同学们经过讨论,提出以下三种实验方案:
方案一:向所得溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明NaOH未与CO2反应.
方案二:向所得溶液中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明NaOH与CO2发生了反应.
方案三:向所得溶液中滴加CaCl2溶液,溶液变浑浊,说明NaOH与CO2发生了反应.
你认为三种方案中,可行的是______,其他方案不可行的理由是______
(3)【总结反思】
实验室里NaOH易变质,因此实验室里的氢氧化钠必须密封保存.
题型:解答题
难度:中等
在一次化学课上,老师将几滴酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中,溶液奇迹般地变红色.
【提出问题】在NaOH溶液中究竟哪种粒子使酚酞试液变红呢?
【查阅资料】NaOH溶液中存在粒子有:H2O、Na+、OH-
【小凯猜想】①使酚酞试液变红色的是H2O;②使酚酞试液变红色的是Na+;③使酚酞试液变红色的是OH-
【实验探究1】制三朵用酚酞试液染成无色的干燥纸花,按如图实验进行操作.manfen5.com 满分网
仔细观察上述实验,请回答:
(1)实验(Ⅰ)、(Ⅱ)证实______
(2)猜想______成立(填序号).
【思考】做完探究实验后,小凯同学欣喜异常,马上联想到氨气和氨水是否也能使酚酞试液变红呢?
【查阅资料】实验室常采用加热固体氢氧化钙和氯化铵的混合物来制取氨气;氨气极易溶于水,常温下,1体积水能吸收700体积的氨气,密度比空气小.
【实验探究2】制取氨气
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(1)请你从以上装置中选择适合制取氨气的发生装置______(填字母);收集装置______(填字母);
(2)小凯同学又制两朵用酚酞试液染成无色的干燥纸花,按如图进行实验探究.
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观察发现:(一)中纸花不变色,(二)中纸花变红,请回答下列问题:
(3)通过(一)、(二)实验得出的结论是______
【实验探究3】小凯同学探究欲望持续上升,于是设计了以下装置:用甲、乙两套装置进行如下实验:胶头滴管吸取某种液体,平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,一段时间后两装置中气球明显胀大.
(1)你认为甲装置中滴管和烧瓶所取的试剂是______;所发生反应的化学方程式是______
(2)若乙胶头滴管中吸入的是水,则乙烧瓶中应充入的气体是______

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题型:解答题
难度:简单
化学实验是进行科学探究的重要方式.下面是某学习小组进行的一系列实验,请你参与该小组活动.
(1)活动一:验证碱的化学性质
实验操作:向甲、乙两支试管中各加入相同量的氢氧化钡粉末,然后各加入2mL水,振荡,观察到试管中固体粉末全部溶解;再各滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象.继续向甲试管中加入2mL水,振荡;向乙试管加入约2mL稀硫酸,振荡;比较两支试管中的现象.
①该学习小组设计的实验方案运用了______研究的方法;
②若实验过程中加入的稀硫酸已过量,则乙试管中在加入稀硫酸后观察到的现象是______
③若实验过程中向乙试管加入约2mL稀硫酸后,试管中的液体仍为红色,该学习小组的学生又向乙试管加入约2mL盐酸,振荡,试管中的液体变为无色,所得液体是______溶液(选填“酸性”或“中性”或“碱性”),可用______测定所得液体的酸碱度;若测定出所得液体的pH=4,则所得液体中的溶质是______(填写化学式)
(2)活动二:验证酸的化学性质
实验操作:向甲、乙、丙、丁四支试管中各加入2mL稀硫酸,然后分别向四支试管中加入四种不同物质,充分反应后,四支试管中所得的液体呈现出不同的颜色.
①若甲试管中所得的液体为红色,则加入的试剂名称是______
②若乙试管中所得的液体为黄色,加入的试剂是氧化物,则加入的试剂的化学式为______
③若丙试管中所得的液体为浅绿色,且加入试剂后产生大量气体,则加入的试剂的化学式为______
④若丁试管中所得的液体为蓝色,所发生的反应为中和反应,则反应的化学方程式为______
⑤化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应.其中②、③、④的反应中属于非氧化还原反应的是______.(填序号)
题型:解答题
难度:中等
某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中,先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液,立即将易拉罐口封闭(不漏气),轻轻摇动易拉罐,发现易拉罐很快变瘪,但过一段时间后,易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计).
[提出问题]易拉罐为什么先瘪后鼓?
[查阅资料]①NaOH跟Ca(OH)2的性质相似;②Na2CO3具有较强的热稳定性,只有在高温条件下才会分解,但易与酸反应而产生二氧化碳气体;③铝单质比较容易被酸、碱腐蚀.
[分析猜想]易拉罐开始变瘪的原因是______(用化学方程式表示),易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A,其成分极有可能是CO2或H2
[设计方案并进行实验]为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分,小组又进行如下实验,并记录了相应的实验现象:
实验步骤实验现象实验结论
①将易拉罐口打开,迅速用燃着的木条伸入罐口发出“噗”的一声,产生淡蓝色火焰,片刻后熄灭说明罐中重新生成的气体A是______;反应的化学方程式是______
②取少量铝片于试管中,先加入适量的水,片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液先加水,没有明显变化,后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体说明不能与水直接反应,但能够与______溶液反应.
③取少量易拉罐中反应后的溶液与试管中,加入过量的稀盐酸产生了无色无味气体,把该气体通入澄清石灰水中发现______说明CO2气体被NaOH溶液吸收
[实验结论]
(1)铝制易拉罐变瘪的原因是______;(用文字说明,下同)
(2)铝制易拉罐重新鼓起的原因是______
(3)根据实验探究你获得一条对金属铝化学性质的新认识:______
(4)Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成了偏铝酸钠(NaAlO2),写出该反应的化学方程式:______
题型:解答题
难度:困难
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物.某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动.
(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是因为______
(2)右图是某试剂瓶标签上的内容.要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为______g.
稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,这是因为______
(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验.
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质.则无色溶液可能是______
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验.已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰;氯化钠溶液呈中性.
部分物质的溶解性表(20℃)
阴离子
阳离子
OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥溶、挥
Na+
Ba2+不溶不溶
请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息,将下表填写完整.
实验目的实验操作现象结论或化学方程式
除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水配成溶液,滴加适量的______溶液,充分反应后过滤有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为
______
检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液______该样品中含有氢氧化钠
(4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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题型:解答题
难度:困难
不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒.同学们从化学课上知道:蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤.课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究.
提出问题:蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
查阅资料:蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物.
实验探究一:探究蚁酸的酸性.
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成______色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是______
实验探究二:探究蚁酸分解的两种产物.
(1)小芳同学根据蚁酸中含有______元素,推测出生成物中含有水;
(2)另一种生成物是气体,小敏提出两种猜想:
猜想①:该气体是CO2猜想②:该气体是______
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象.
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I.实验时装置A中无明显变化,则猜想①______(填“成立”或“不成立”);
II.装置B中的现象是______,装置C中发生反应的化学方程式为______
讨论交流:从环保角度看,该装置的缺陷是______,处理的方法是______
拓展延伸:
(1)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒.下列物质中,你不会选择的物质是______
A.氨水    B.食醋    C.肥皂水    D.苏打水
(2)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中溶质的化学式可能是______(只写一种).
题型:填空题
难度:中等
manfen5.com 满分网某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,取8支试管分别用A~H编号后,做如下实验.
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是    ,有沉淀生成的试管是   
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式:   
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的    后,溶液变为蓝色.由此推断,该试管中最初盛有的物质是   
(4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现,则该滤液中的溶质是   
(5)第二组E、F、G试管实验完成后,将反应后的液体都到入同一只大烧杯中,发现有白色沉淀生成,溶液呈红色.为此得出溶液中一定不含有的溶质是    (填写化学式,下同),一定含有的溶质是   
(6)通过上述实验,可归纳出盐酸的化学性质有   
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