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观察图A、B，回答下列问题： (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观...

观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡产生，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为______。

(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线流入铜电极)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质，溶液体积变化忽略不计)______、________。

(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

 

没有 2H++2e-===H2↑ c(H2SO4)= 1mol/L c(ZnSO4)= 1mol/L ②③ 【解析】 (1)铜不活泼，与稀硫酸不反应，锌和铜形成原电池时，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气； (2)根据电极反应方程式计算； (3)CH3OH燃料电池中通入燃料甲醇的电极为负极，通入空气的电极为正极，结合电解质溶液为氢氧化钾分析解答。 (1) 铜片插入稀硫酸时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸时，就构成了原电池，铜作原电池的正极，电极反应为2H++2e-===H2↑，锌作为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-===Zn2+，电池总反应为Zn+2H+===Zn2++H2↑，答案：没有；2H++2e-===H2↑； (2) 根据正极反应2H++2e-===H2↑，当收集到11.2LH2(标准状况)即0.5mol H2时，转移电子是1mol，减少的氢离子为1mol，消耗硫酸0.5mol，则剩余硫酸的物质的量为2mol·L-1×0.5L-0.5mol=0.5mol，所以剩余硫酸的浓度c(H2SO4)==1mol/L，负极上的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，当转移1mol电子时，生成的Zn2+物质的量为0.5mol，所以c(ZnSO4)==1mol/L，答案：c(H2SO4)= 1mol/L；c(ZnSO4)= 1mol/L； (3)①由分析可知，CH3OH燃料电池中通入燃料甲醇的电极为负极，通入空气的电极为正极，①错误； ②电池放电时生成水，同时消耗KOH，电解质溶液的碱性逐渐减弱，②正确； ③电池放电时负极反应为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O，每消耗6.4gCH3OH(=0.2mol)时转移电子的物质的量=0.2mol×6=1.2mol，③正确，答案选②③。
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考点分析：
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在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③生石灰溶于水的过程　④二氧化碳通过炽热的碳　　⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

 

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A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知四种元素原子核外共有56个电子，1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

 

A

 

B

C

D

 

 

 

 

回答下列问题：

(1)写出元素的名称：A________，D______。

(2)B元素在周期表中的位置为________。

(3)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。

(4)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：______。

(5)A与E形成的化合物与盐酸反应的离子方程式为____。

 

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(1)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

(2)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)====2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在2s时，容器中有________molA，此时C的物质的量浓度为________。

(3)反应：3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.015mol·L-1·S-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，

则此反应在不同条件下进行最快的是________。

A．②            B．①③              C．②④        D．②③

(4)在一定温度下，某密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是________。

A．C物质的生成速率和分解速率相等

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

D．A、C物质的分子数之比不变

 

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是

①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变 (相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂。

A.①②③⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦

 

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下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.b电极是正极

B.总反应方程式为2H2+O2＝2H2O

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源

 

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