(1)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，...

0.05 mol·L－1·s－1 8.8 0.08mol/L D C 【解析】 (1)根据氮气计算出消耗氢气的物质的量，通过公式计算化学反应速率； (2)通过三段式计算； (3)以A物质为基础，根据化学反应速率之比等化学计量数之比，判断快慢； (4)根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 (1) 3 s内消耗的N2的物质的量为2mol-1.9mol＝0.1mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，故答案为：0.05 mol·L－1·s－1； (2)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，可知A的物质的量的变化为，将其代入三段式中有，可知，容器中有：8.8molA，此时C的物质的量浓度为，故答案为：8.8；0.08mol/L； (3)①v(A)=0.6mol·L-1·min-1 ②v(A)=3v(B)=3×0.45 mol·L-1·min-1=1.35 mol/(L·min) mol·L-1·min-1； ③v(A)=3v(C)/2=3×0.015/2 mol·L-1·s-1=0.0225 mol·L-1·s-1=0.0225×60 mol·L-1·min-1=1.35 mol·L-1·min-1； ④v(A)=3v(B)/2=3×0.45/2mol/(L·min)=0.675mol/(L·min)； 综上可知，反应速率最快的是②③，故答案为：D； (4) A．当C的生成速率与C的分解速率相同时，即v正=v逆，该反应达到平衡状态，A项正确； B．可逆反应中，A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B项正确； C．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成amol A，就同时生成3amol B，所以该反应不一定达到平衡状态，C项错误； D．平衡时各物质的分子数之比不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，D选项正确； 综上，不能说明该反应达到化学平衡的标志是C，故答案为：C。