铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题：
(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示：
①
中
的化合价为___________。
②反应Ⅲ的化学方程式为___________。
(2)铜锈中有无害的
和有害的“粉状锈”
。
①和
均属于___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；
在湿的空气中生成的反应中，作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②某铜锈样品可能由、和组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中
∶
∶
=___________。
.
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：
海带
海带灰
含有I-的溶液
含有I2的溶液
纯净的I2
请回答下列问题：
(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是_____。
(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有_____。
(3)①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是_____(填标号)。
A．氯气 B．硝酸 C．H2O2
②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为_____。
(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的_____(填标号)。
(5)请设计一个简单的实验方案，检验加入CCl4萃取碘后的水层中是否还含有碘单质：_____。
乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________。
(2)E中官能团的名称为___________。
(3)C的分子式为___________。
(4)反应②的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。
(5)W是D的同分异构体
与足量
反应可生成
，则W的结构简式为___________(写2种)。
NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表：
| 0 | 1min | 2min | 3min | 4min |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.800 | c1 | 0.300 | 0.200 | 0.200 |
c(O2)/mol·L-1 | 1.600 | 1.100 | 0.975 | 0.850 | c2 |
(l)c1=_____mol•L-1；c2=_____mol•L-1。
(2)0~2min内，v(NH3)=_____mol•L-1•min-1。
(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是_____(填标号)。
A．使用合适的催化剂
B．减小O2的浓度
C．适当升高温度
(4)反应达到平衡时，O2的转化率为_____。
香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为
。回答下列问题：
(1)质子数与中子数相等的
原子的符号为_______，
的结构示意图为_______。
(2)
位于元素周期表第_______周期_______族。
(3)香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是_______(填元素符号，下同)，最大的是_______。
(4)
的电子式为_______。
(5)用电子式表示
(氟化钙)的形成过程：_______。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A.原子半径：
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C.W、X、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同
D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应
