在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2rnol•L-1•min-1，计算：
(1)5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。
(2)前5min内v(B)为______mol•L-1•min-1。
(3)化学方程式中x的值为____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。
A.v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B.v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D.v(D)=0.002mol•L-1•s-1
反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：
(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有____mol电子发生了转移。
下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA |
|
|
|
|
|
| 0 |
1 |
| IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
|
2 |
|
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| ① | ② | ③ | ④ |
|
3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ | ⑨ |
(1)化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号)，非金属性最强的单质是____(填化学式)。
(2)③、⑤的原子半径较小的是_____(填元素符号)。
(3)①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。
(4)①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是____(填化学式)，原因是_____。
(5)⑤与⑥金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是____。
A．单质的熔沸点：⑤＞⑥
B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥
C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥
(6)②的简单氢化物的结构式___，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是___，该反应生成物的晶体类型为__晶体。
研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是
A.物质A转化为NO是发生氧化还原反应
B.标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol
C.物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.
的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是
A.该物质不属于烃 B.分子式为C9H6NCl2
C.分子中所有原子可能在同一平面上 D.可发生取代反应
为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是
A.FG段的反应速率最快
B.F点收集到CO2的量最多
C.影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl)
D.OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2：4：1
