为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是
A.FG段的反应速率最快
B.F点收集到CO2的量最多
C.影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl)
D.OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2：4：1
某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是
A.电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B.电极M为正极，电极上有气体产生
C.一段时间后，溶液质量增加 D.该装置是将化学能转化为电能
向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是
序号 | 温度 | n(SO2) | n(O2) | 催化剂 |
A | 500℃ | 10mol | 5mol | 无 |
B | 500℃ | 10mol | 5mol | V2O5 |
C | 450℃ | 8mol | 5mol | 无 |
D | 500℃ | 8mol | 5mol | 无 |
A.A B.B C.C D.D
t ℃时，反应N2+3H2
2NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
A.N2和H2完全转化为NH3 B.NH3的物质的量浓度不再发生变化
C.单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 D.v(NH3)=v(N2)
下列现象因发生加成反应而产生的是( )。
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是
A.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-16.7kJ·mol-1
B.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1
C.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=-534.4kJ·mol-1
D.N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH=+534.4kJ·mol-1
