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苯甲酸乙酯()是重要的精细化工试剂,常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下...

苯甲酸乙酯()是重要的精细化工试剂,常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下:

试剂相关性质如下表:

 

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常温性状

白色针状晶体

无色液体

无色透明液体

沸点/

249.0

78.0

212.6

相对分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

与水任意比互溶

难溶于冷水,微溶于热水,易溶于乙醇和乙醚

 

 

回答下列问题:

(1)为提高原料苯甲酸的纯度,可采用的纯化方法为________

(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)将一小团棉花放仪器B中靠近活塞孔处,将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中,在仪器C中加入纯化后的苯甲酸晶体、无水乙醇()浓硫酸,加入沸石加热至微沸,回流反应。仪器A的作用是_______;仪器C中反应液最好应采用______方式加热。

(3)随着反应进行,反应体系中水分不断被有效分离,仪器B中吸水剂的现象为___

(4)反应结束后,对C中混合液进行分离提纯,操作Ⅰ是___;操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___

(5)反应结束后,步骤③中将反应液倒冷水的目的除了溶解乙醇外,还有__;加入的试剂X__(填写化学式)

 

重结晶 冷凝回流乙醇和水 水浴加热 吸水剂由白色变为蓝色 蒸馏 分液漏斗 降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分层 或 【解析】 ①苯甲酸、乙醇(过量)以及浓硫酸,混合均匀并加入沸石,按图示装好仪器,控制温度在65~70℃加热回流2h。②操作1是蒸馏出乙醇来,使油层尽量回到圆底烧瓶中,③加入冷水,分批加入Na2CO3至溶液呈中性,④用分液漏斗分出有机层,水层用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有机层,加入氯化钙等干燥剂,对粗产物进行纯化。 (1)可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度。故答案为:重结晶; (2)仪器A为球形冷凝管,在制备过程中乙醇易挥发,因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水;该反应中乙醇作为反应物,因此可通过水浴加热控制温度,避免乙醇大量挥发。故答案为:冷凝回流乙醇和水;水浴加热; (3)仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液,吸收水分后生成五水硫酸铜,吸水剂由白色变为蓝色。故答案为:吸水剂由白色变为蓝色; (4)乙醇沸点和苯甲酸、苯甲酸乙酯沸点差异较大,操作Ⅰ为蒸馏;操作Ⅱ为分液,除烧杯外,还需要的玻璃仪器为分液漏斗。故答案为:蒸馏;分液漏斗; (5)因苯甲酸乙酯难溶于冷水,步骤③中将反应液倒入冷水还可降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分层;试剂X为(或)。故答案为:降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分层;(或)。
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已知:①

(亚硝基硫酸)

④亚硝基硫酸遇水易分解

实验室将通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中制备少量亚硝基硫酸的装置如下,回答下列问题:

A.    B.   C.   D.

(1)仪器的名称为________C中盛放的药品是________

(2)按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为________________(填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。仪器连接好后,检查装置气密性时,在加热之前必须__________

(3)D中发生反应的离子方程式为_____________

(4)B冷水的温度一般控制在20℃,温度不宜过低的主要原因是______

(5)称取产品放入的碘量瓶中,并加入浓度为标准溶液和,摇匀;用标准溶液滴定,滴定前读数为,达到滴定终点时读数为。产品的纯度为________(产品中其他杂质不与反应)

 

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研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题:

(1)汽车燃料中不含氮元素,汽车尾气中所含产生的原因是______,反应的平衡常数约为,从热力学角度看,该反应程度应该很大,实际汽车尾气中该反应的程度很小,原因是_____,要增大汽车尾气净化装置中该反应的程度,关键是要______

(2)放入密闭的真空容器中,发生反应,反应达到平衡时,如反应温度不变,将反应体系的体积快速压缩为原来的一半,则的变化范围为_____

(3)在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气:   

已知部分化学键键能如下表所示:

化学键

436

745

351

463

413

 

________

②一定条件下,在相同体积的恒容密闭容器中充入,相同时间段内测得的转化率随温度变化如图所示:

dv________v (“>”“<”“=”)b的转化率比a点高的原因是________。已知容器内的起始压强为,则图中d点对应温度下反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

 

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自门捷列夫发现元素周期律以来,人类对自然的认识程度逐步加深,元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题:

(1)2010年和2012年,俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素,中文名为石田。元素可由反应得到,该反应________(不是”)化学反应。的质子数为________

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(3)该族中的另一元素广泛存在于海水中,利用技术可以分离离子交换膜分为阳膜阴膜单价阳膜单价阴膜双极性膜等,单价阳膜允许+1价阳离子透过,单价阴膜允许-1价阴离子透过,双极性膜可将水解离为,并实现其定向通过。BMSED电渗析技术可同步实现粗盐水中一二价盐的选择性分离和一价盐的酸碱制备,结构如图所示,指出膜名称:X________Z________;阳极室的电极反应式为________

 

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一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇,用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(表示过渡态)

下列说法正确的是(    )

A.的脱氢反应是分步进行的

B.甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)

C.甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键

D.该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路

 

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25℃时,向溶液中滴入溶液,忽略温度变化,所得曲线如图所示。下列说法错误的是(    )

A.X,则醋酸的电离度约为1%

B.Y,则

C.Z点溶液中离子浓度:

D.W,则溶液中由水电离出的

 

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