中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是
A.用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色
B.用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色
C.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色
D.利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色
下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是
A.证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成
B.将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧
C.实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂
D.向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2~3滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成
H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
A.该滴定可用甲基橙做指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用右图所示装置
D.该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol
下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是
| 错误 | 原因分析及改正 |
A | FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式： | 还原性强弱：Fe2+>Br-； |
B | 除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气 | “饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。 |
C | 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。 | 指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。 |
D | 双原子分子一定是非极性分子 | 双原子分子有可能为单质或化合物分子； |
A.A B.B C.C D.D
25 ℃时，用pH计测量VmL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.A点溶液的pH=13
B.B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C
C.pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)
D.C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
