金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题： (1)已...

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

写出被还原生成和的热化学方程式 ______ ．

(2)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：则5mol 发生反应，转移电子的物质的量为 ______．

(3)一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收硫．反应为：

其他条件相同、催化剂不同时，的转化率随反应温度的变化如图1，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是： ______ ．

某科研小组用作催化剂，在时，分别研究了：分别为1：1、3：1时转化率的变化情况图则图2中表示：：1的变化曲线为 ______ ．

(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全．

①相同条件下，、、三种物质的溶度积常数最大的是 _____，图3中A、B、C三点中表示的沉淀速率大于溶解速率的是 _____ ．

②由图3可得的溶度积的值为 ______ ．

电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：(5) ，电池的正极材料是，负极材料是石墨，含导电固体为电解质．放电时电池正极反应为 ______ ．

； 21mol 作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源 a C 【解析】依据盖斯定律结合热化学方程式计算，然后写出热化学方程式；反应中，Cu元素化合价降低，被还原，为氧化剂，中S元素化合价为价，反应后分别升高为价、降低为价，既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题；根据图示内容对比时的转化率来寻找反应速率最快，根据催化剂和二氧化硫转化率之间的关系来判断作催化剂的优点；：：1时反应速率界于：：1和：：1之间，压强对反应速率的影响来回答即可；由图象可知，相同条件下，、、三种物质的溶度积常数最大的是；曲线上的点为饱和溶液时，曲线左边是未饱和溶液，右边为过饱和溶液；当时，，再根据Ksp表达式求算；根据电池反应可知，充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答。；；；依据盖斯定律得到：；得到热化学方程式为：，故答案为：；发生反应，Cu元素化合价由价价，得到14mol电子，，S元素的化合价由价价，生成，得到7mol电子，有21mol电子转移；故答案为：21mol；根据图示内容，对比时不同催化剂作用下的转化率，可以看出作催化剂时，反应速率最快，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，但是作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约大量能源，故答案为：作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约大量能源；：：1时反应速率界于：：1和：：1之间，反应速率介于二者之间，且二氧化硫的转化率和：：1是相等的，作催化剂时，曲线a符合；故答案为：在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源；a ；图象分析判断，相同条件下，、、三种物质的溶度积常数最大的是；曲线上的点为饱和溶液时，曲线左边是未饱和溶液，右边为过饱和溶液；在过饱和溶液中要有固体析出，C点为过饱和溶液，其溶质的沉淀速率大于溶解速率，故答案为：、C；由图象可知，当时，，，故答案为：；放电时，该装置是原电池，正极反应为：；故答案为：。

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考点分析：

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