下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A.粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝Cu
B.碳酸氢钠的水解反应：HCO3－+OH－=H2O+CO32－
C.用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2-（aq）= Ag2S（s）+2Cl-（aq）
下列说法不正确的是
A.比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加
溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
B.将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛
C.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂
或试纸
为：中和滴定实验、pH试纸
D.从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量
溶液氧化，最后加入
萃取分离
乙二胺
，无色液体，有类似氨的性质。已知：
时，
，
；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数
平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数
随溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是
A.
在水溶液中第一步电离的方程式为：
B.曲线Ⅰ代表的微粒符号为
C.曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应
D.在
溶液中各离子浓度大小关系为
下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B.由N2O4(g)
2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ
C.由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D.已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是
①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物
A.①②④ B.② C.②③ D.②③④⑤
常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
减小
C.b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
