砷的化合物能发生如下反应：，时，将、和溶液混合，发生上述反应，溶液中与反应时间的...

100℃时，将置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：，下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的有几个(    )

①的消耗速率与的生成速率之比为1：2

②生成速率与消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第____周期．第___族；PbO2的酸性比CO2的酸性_____（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为________________，阴极上观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________，这样做的主要缺点是__________________。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_______。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。

(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子结构示意图____。

(2) Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____。

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式____：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe。

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为______；检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。

(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C，请据此回答下列问题：

（1）其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为__________________。

（2）质量数相等的粒子为_______、_______、_______。（可不填满，也可补充）

（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为________；可得相对分子质量不同的水分子有________种。

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验目的：_______________。

（2）实验用品：

仪器：________________；药品：__________。

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）_____

（4）实验结论：____________。

（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。__________

（6）请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。_________