现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋
主要成分是
的总酸量
。已知
终点时所得溶液呈碱性。
Ⅰ、实验步骤：
(1)用移液管量取
食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液
于锥形瓶中。
(3)滴加2滴_____________作指示剂。
(4)读取盛装
溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ________mL。
(5)滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ
实验记录
Ⅲ、数据处理与讨论：
(1)根据上述数据分析得
市售白醋
________
。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______填写序号
。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E. 滴定终点读数时俯视
是有用的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源．有学者提出利用
、
等离子的作用，在常温下将氧化成
而实现的回收利用．某研究性学习小组设计如图1下方案，在实验室条件下测定转化器的脱硫效率：
(1)写出将氧化成的离子方程式______．
(2)向滴有紫色石蕊溶液的试管中通入气体，现象是______，若再向其中滴入足量的氯水，现象是______，涉及反应的化学方程式有______．
(3)图2甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
①甲、乙、丙3个装置中共同发生的反应的化学方程式是______，体现了浓硝酸的性质是______，往浅绿色的
溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是______
②和甲装置相比，乙装置的优点是______．
(4)图3所示是
的两个性质实验，下列有关说法中正确的是______
A.两个实验均表现了易溶于水
B.两个实验均表现了易挥发
C.两个实验均表现了是碱性气体
D.两个实验均表现了是还原性气体．
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为_________；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为___① |
实验Ⅲ | 取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量____② | _____③ | 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 |
实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在_____④ |
（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。
NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：
，某学习小组拟研究消毒液
主要成分为NaCl和
的变质情况．
(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的
生成
和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．
(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：
浓硫酸、
品红溶液、
淀粉溶液、
溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．
所加试剂 | 预期现象和结论 |
向试管A中加足量① ______ ；试管B中加 | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③ ______ ，则消毒液未变质； ④ ______ ，则消毒液完全变质． |
(3)测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取
消毒液放入锥形瓶中，加入过量的
溶液
．
②定量分析．使
的酸性
溶液和剩余的
发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液
；此过程中涉及的反应有：
；
③计算．消毒液中NaClO的浓度为______
用含a、b、c、V的代数式表示
．
某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]
假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；
假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；
假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；
假设Ⅳ：溶液A的溶质为___。
[实验过程]
（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。
（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据_____；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的___溶液，来检验溶液A是否含___，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。
（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设___正确。
（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：
则a=___，所加硫酸的物质的量浓度为___。
某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O。并测量x值。
（Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1
（1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。
（2）C中CCl4的作用是______________。
（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂___________________________。
（x值的测量）见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。
（x值的计算与论证）
（5）计算：x=__________。
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）；
假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。
（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。
