NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：，某学习小组拟研究消毒液主要成分为N...

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：，某学习小组拟研究消毒液主要成分为NaCl和的变质情况．

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的生成和HClO而变质．写出化学反应方程式：______．

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．

限选试剂：浓硫酸、品红溶液、淀粉溶液、溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．

请完成下列实验方案．

所加试剂

预期现象和结论

向试管A中加足量① ______ ；试管B中加品红溶液；试管C中加② ______ ．

若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③ ______ ，则消毒液未变质；

④ ______ ，则消毒液完全变质．

(3)测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：

①量取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液．

②定量分析．使的酸性溶液和剩余的发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性溶液；此过程中涉及的反应有：；

③计算．消毒液中NaClO的浓度为______用含a、b、c、V的代数式表示．

淀粉溶液澄清石灰水若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色无变化，C中溶液不变浑浊无变化，则消毒液未变质若A中溶液不变蓝色无变化，B中溶液不退色无变化，C中溶液变浑浊则消毒液完变质【解析】（1）碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸；（2）检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况。检验氯气用1.0mol/L的KI淀粉溶液，KI淀粉溶液变蓝，说明气体中含有氯气，检验二氧化碳用过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳。注意氯气的存在会干扰二氧化碳的检验，故KI淀粉溶液除检验氯气外，还起除去氯气的作用，装置B用于检验氯气是否除尽；（3）③根据酸性KMnO4溶液体积，利用5Na2SO3～2KMnO4计算剩余的亚硫酸钠，进而计算与次氯酸钠反应的亚硫酸钠，再根据NaClO～Na2SO3计算计算次氯酸钠的物质的量，利用c= 计算消毒液中NaClO的浓度．（1）碳酸的酸性比次氯酸强，次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸，反应方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故答案为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；（2）检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况．装置A作用是检验氯气，用1.0mol/L的KI淀粉溶液；装置B作用氯气是否除尽；装置C检验二氧化碳，用过澄清石灰水．若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质；若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完全变质；故答案为：1.0mol/L K淀粉；澄清石灰水；若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色无变化，C中溶液不变浑浊无变化，则消毒液未变质；若A中溶液不变蓝色无变化，B中溶液不退色无变化，C中溶液变浑浊则消毒液完变质；（3）③25.00mL消毒液需要酸性KMnO4溶液体积为v mL，KMnO4的物质的量为v×10-3L×c mol•L-1=v×c×10-3mol，根据关系式5Na2SO3～2KMnO4可知25.00mL溶液未反应n（Na2SO3）=2.5×v×c×10-3mol，25mL溶液中加入的总的n（Na2SO3）=b×10-3L×a mol•L-1=b×a×10-3mol，参加反应的亚硫酸钠为b×a×10-3mol-2.5×v×c×10-3mol=（ab-2.5vc）×10-3mol，根据关系式NaClO～Na2SO3可知，25mL溶液中n（NaClO）=（ab-2.5vc）×10-3mol，所以消毒液中NaClO的浓度为==mol/L，故答案为：．

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考点分析：

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某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。

[提出假设]

假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；

假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

假设Ⅳ：溶液A的溶质为___。

[实验过程]

（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。

（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据_____；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的___溶液，来检验溶液A是否含___，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。

（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设___正确。

（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：

则a=___，所加硫酸的物质的量浓度为___。

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某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O。并测量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1

（1）A中发生的化学反应方程式为________________________________。

（2）C中CCl4的作用是______________。

（3）B中先产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液，此溶液中含有Cu(NH3)xSO4，若要从溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂___________________________。

（x值的测量）见图2

步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中

步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止

步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCI，消耗标准溶液液16.00mL

（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为_________________。

（x值的计算与论证）

（5）计算：x=__________。

该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：

假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

假设2：步骤二中_____________________________________________________（任写两点）；

假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_______（填“成立”或“不成立”）。

（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。

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NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：____________。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

编号	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝的时间t/s
①	10	15	a	10	t1
②	10	40	0	10	t2
③	10	b	0	20	t3

表中a=________，b=________。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：____。

（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

假设二：_________________________________________；

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）：____。

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

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某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。

实验装置	电解质溶液	实验现象
	NaCl溶液	a极附近	b极附近
开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色	产生无色气泡