下列叙述正确的是 A.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 B.反应的熵...

下列叙述正确的是

A.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

B.反应的熵变

C.常温下，，的含溶液中，

D.时，的溶液与等浓度的溶液的导电能力相同

C 【解析】 A. 地下钢铁管道用导线连接着铜块，在潮湿环境中构成原电池，金属铁较活泼，是负极，易被腐蚀，故A错误； B. 该反应气体分子数减少，属于熵减小的反应，故B错误； C. pH=10，则氢氧根离子浓度为1×10-4 mol/L，含Mg2+溶液中存在： c (Mg2+)×c2(OH-)= c (Mg2+)×(1×10-4)2≤Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，即c (Mg2+)≤5.6×10-4，故C正确； D. H2S是弱电解质,不能完全电离，Na2S是强电解质，可以完全电解，同浓度溶液中，Na2S溶液中的离子浓度更大，所以导电能力更强，故D错误；答案选C。

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考点分析：

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某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（）

A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C.两溶液混合不会产生沉淀

D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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在时，橘红色在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的下列说法正确的是

A.将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零

B.时，的

C.饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点

D.时，AgCl比的溶解度大

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常温下，下列说法正确的是

A.pH值都为4的稀盐酸和溶液中，水的电离程度相同

B.浓度均为的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：

C.在含浓度都为的、的混合溶液中滴加溶液，先出现沉淀的是已知：，

D.浓度均为的和溶液中，相同

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下列说法正确的是

A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.室温下，将 HA溶液和溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的

C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

D.已知的为，则将等体积的的溶液和溶液混合，不会有沉淀产生

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下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解	BaSO3溶于稀盐酸
B	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
C	将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr	KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)
D	室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大	说明酸性H2A＜HB

A. A B. B C. C D. D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等