下列说法正确的是 A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B.室温...

下列说法正确的是

A.比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

B.室温下，将 HA溶液和溶液等体积混合忽略混合时溶液体积的变化测得混合溶液的，则混合溶液中由水电离出的

C.纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

D.已知的为，则将等体积的的溶液和溶液混合，不会有沉淀产生

D 【解析】 A. 二氧化碳是直线型分子，水分子是V型分子，该比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，故A错误； B. 根据题给的量可知，反应后是等浓度的HA和NaA混合溶液，HA的电离抑制水的电离，A-的水解促进水的电离。判断方法一、pH=5，溶液显酸性，说明HA的电离大于A-的水解，水的电离受到抑制，所以由水电离的H+浓度小于1×10-5mol/L，故B错误；判断方法二、溶液中的H+源于HA和水的电离，但OH-仅源于水的电离，而水电离的H+等于水电离的OH-，所以水电离的H+浓度为1×10-9 mol/L，故B错误； C. “碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，而同位素是原子之间的称呼，故C错误； D. 等体积混合后，c(Ag+)=5×10-5mol/L, c()=5×10-5mol/L，Qc= c2(Ag+)×c()=(5×10-5)2×5×10-5=1.25×10-13＜Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，没有沉淀析出，故D正确；答案选D。

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考点分析：

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下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解	BaSO3溶于稀盐酸
B	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
C	将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr	KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)
D	室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大	说明酸性H2A＜HB

A. A B. B C. C D. D

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下列说法正确的是( )

A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

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下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。

A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液

B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠

C.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

D.在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A.常温下，与两溶液混合后，则一定有

B.常温下，溶液与溶液混合后所得的溶液中：

C.溶液中离子总数为x，溶液中离子总数为y，则

D.已知：的为，若将浓度均为的溶液和KOH溶液等体积混合，则会有沉淀产生

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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	常温下铜片插入浓硫酸中	无明显现象	常温下铜被浓硫酸钝化
B	将通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	具有漂白性
C	等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY弱
D	先向溶液中滴几滴溶液，再加入几滴溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：困难