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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2N...

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A. 该反应正反应的△H＜0

B. 若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）

C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC＞PD=PB

 

B 【解析】 A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移； B、由图可知，状态A的温度小于状态B的温度，升高温度，化学反应速率加快； C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行； D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系。 A项、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确； B项、由图可知，状态A的温度小于状态B的温度，升高温度，化学反应速率加快，则v逆（B）＞v逆（A），故B错误； C项、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有v正＞v逆，故C正确； D项、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，压强大小为PC＞PD=PB，故D正确。 故选B。
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考点分析：
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三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时，分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

C. 温度为450 K，平衡常数：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加

 

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与混合时平衡：；已知平衡时，物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是    

A.与反应是吸热反应

B.A点与B点相比，A点的大

C.温度为、时，反应的平衡常数分别为、，则

D.反应处于D点时，一定有

 

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温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生 未配平反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为 、时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为  v 

B.图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为

C. 时，该反应的平衡常数为 

D.该反应正反应的反应热

 

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根据下列图示所得出的结论正确的是

A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c（CO32-）

C. 图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱

D. 图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 molCO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1

 

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仪器名称为“蒸发皿”的是（     ）

A. B.

C. D.

 

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