下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A.CO2与H2O B.CH4...

下列关于σ键和π键的理解不正确的是（  ）

A.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的

D.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

下列关于晶体的说法中,不正确的是

①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;

④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低

⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;

⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同

A.①②③ B.②③⑦

C.④⑤⑥ D.②③④

下列说法不正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键

元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）

A.Bi元素的质量数是209

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（ ）

A.HCl B.HF C.HBr D.HI