下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是
A.晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+
B.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣
D.晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O
D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是
A.C2H6 B.C2H2 C.BF3 D.C2H4
下列有关作用力的说法正确的是（ ）
A.金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性
B.键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C.离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D.乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键
四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。
元素 | T | X | Y | Z |
性质或结构信息 | 原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 | 其单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下其气体单质性质稳定，但其原子较活泼 | 其单质质软，是银白色固体，导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰 | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的离子结构示意图：______；写出元素X的气态氢化物的分子式：______；写出Z元素原子的核外电子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：______。
(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素显正价
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
