图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们...

图中，A为一种中学化学中常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色实验均为黄色。

（1）写出下列物质的化学式：B___。

（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。

（3）写出A →C反应的离子方程式___。

（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。

（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。

Na2O2 ①②③④ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 83.2% 【解析】 A为一种中学化学中常见的单质，焰色实验为黄色，则A为Na；Na与氧气点燃时生成过氧化钠，则B为Na2O2；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，则D为碳酸钠；Na与水反应生成C，则C为NaOH；NaOH与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠。（1）分析可知，B为过氧化钠，化学式为Na2O2；（2）Na与水、氧气反应时，化合价发生改变，为氧化还原反应；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成单质氧气，化合价改变，为氧化还原反应；NaOH与二氧化碳及碳酸氢钠生成碳酸钠化合价未变，为非氧化还原反应；（3）A 、C分别为Na、NaOH，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（5）根据方程式减少的质量为1：1的CO2和H2O，则n（NaHCO3）=2n（CO2）==0.005mol×2，m（NaHCO3）=0.010mol×84g/mol=0.84g，m（Na2CO3）=5.00g-0.84g=4.16g，Na2CO3质量分数为×100%=83.2%。

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考点分析：

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