下列各项不正确的是（） A.等物质的量浓度的下列溶液中①② ③ ， ④；，由...

下列各项不正确的是（）

A.等物质的量浓度的下列溶液中①② ③ ，

④；，由大到小的顺序是①＞②＞③＞④

B.室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性

C.时，溶液和溶液混合，若，则混合溶液的pH一定小于7

D.对于反应，在任何温度下都能自发进行

C 【解析】 A.是若电解质，电离的程度是很微弱的。其余的都是盐，完全电离，因此的最小。在中存在水解平衡：。在中除了存在的水解平衡外，还存在的水解。胶体。二者水解的酸碱性相同，对的水解起抑制作用，使铵根水解消耗的比少些。因此：,在中除了存在的水解平衡外，还存在的水解。。二者水解的酸碱性相反，对的水解起促进作用，使铵根水解消耗的比多些。因此：,所以大小顺序为：,故A正确；室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性，先发生如下反应：。若恰好发生该反应，则由于的水解溶液显酸性，所以NaOH要稍微过量一些，因此，离子浓度关系为。故B正确；时，溶液和溶液混合，若恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐。盐电离产生的水解消耗水电离产生的，使溶液显碱性，若酸稍微过量一些，即可以抑制水解，使其水解程度小些，如果酸的电离作用等于盐的水解程度，则；若酸的电离作用＞盐的水解程度，则；如果酸的电离作用＜盐的水解程度，则；因此时，混合溶液的pH不一定小于7,故C错误。由于反应，是个体系混乱程度增大的放热反应，，所以在任何温度下都能自发进行,故D正确。答案选C。

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考点分析：

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根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号	操作及现象	结论
A	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯
B	将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6	稀释后NH3·H2O的电离程度减小
C	常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液	常温下水解程度：CO32- ＞HCO3 -
D	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大

A.A B.B C.C D.D

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

B.将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、C1O－粒子数之和为2NA

C.．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA

D.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA

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下列说法正确的是

A.在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜

B.仅升高平衡体系正反应放热的温度，正、逆反应速率均加快

C.反应常温下能自发进行，则该反应的

D.溶液中加入少量固体，水解程度减小，溶液pH减小

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对如表实验现象或操作的解释或结论错误的是

编号	现象或操作	解释或结论
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入，蓝色褪去	具有漂白性
B	在的溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	盐类水解反应是吸热反应
C	向少量火柴头的浸泡溶液中滴加、和混合溶液后，产生白色沉淀	火柴头里含有氯元素
D	蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处	此位置指示的是馏出物的沸点

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的阳离子数等于0.1NA

B.标准状况下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NA

C.将2 mL 0.5 mol·L－1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA

D.一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA

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试题属性

题型：单选题
难度：中等

下列各项不正确的是（ ） A.等物质的量浓度的下列溶液中①② ③ ， ④； ，由...

下列各项不正确的是（） A.等物质的量浓度的下列溶液中①② ③ ， ④；，由...