下列表述或判断正确的是（） A.25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10...

下列表述或判断正确的是（）

A.25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：水的电离程度相等

B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液，溶液中由水电离出的c(H+)：③＞①＞②

C.0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小

D.25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中，不存在电离平衡

A 【解析】 A. pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中c(OH-)=10-4mol/L，抑制水的电离；碱溶液中氢离子浓度为水电离产生的，根据25℃时，Kw=c(H+ )×c(OH-)=10-14可知，c(H+ )水=10-10mol/L，二者溶液中水的电离程度相等，故A正确； B. 氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等，而NaCl溶液为不水解的盐溶液，对水的平衡无影响，溶液中由水电离出的c(H+)：①＞③=②，故B错误； C. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，根据温度不变，Kw= c(H+ )×c(OH-)可知，溶液中c(OH-)增大，故C错误； D. Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，故D错误；综上所述，本题选A。

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考点分析：

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以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关( )

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项