下列说法中，正确的是
A. 将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA
B. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个
C. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
D. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅
下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证海带中含有碘元素 | 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1 mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 |
B | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加0.1mol/LFeC13溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I－的实验事实判断该反应是可逆反应 |
C | 检验淀粉是否水解 | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成 |
D | 比较Cu（OH）2、Mg（OH）2的Ksp相对大小 | 向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化 |
A.A B.B C.C D.D
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA
B.0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目为0.5NA
C.0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数为0.1NA
D.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18g重水（D2O）所含的电子数目为10NA
B. Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2NA
C. 100 mL1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+数目为 0.1NA
D. 将2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数目为4NA
在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法正确的是（ ）
容器 度 | t/min c/mol·L-1 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.达到平衡状态时，2v 正(NO)=v逆(N2)
B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1
D.由表格数据可知：T<400℃
