NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18g重水（D2O）所含的电子数目为10NA
B. Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2NA
C. 100 mL1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+数目为 0.1NA
D. 将2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数目为4NA
在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法正确的是（ ）
容器 度 | t/min c/mol·L-1 | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(400℃) | c(NO) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(400℃) | c(NO) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙(T℃) | c(NO) | 2.00 | 1.40 | 1.10 | 1.10 | 1.10 |
A.达到平衡状态时，2v 正(NO)=v逆(N2)
B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol·L-1·min-1
D.由表格数据可知：T<400℃
将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是__________。
若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
(1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线______________。
(2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式______________。
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升_____？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升___？
为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的如图装置进行实验(夹持装置未画)。(1)装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→________→________ →h。
(2)实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是________________________________________________________________________；
(3)实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_______________________________，装置C中的球形装置的作用是_________________________________________________。
