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回答下列问题： (1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____...

回答下列问题：

(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。

 

开始产生白色沉淀，并不断增多；盐酸过量时沉淀溶解，最后完全消失 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 产生白色沉淀，并不断增多 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ 【解析】 偏铝酸钠和过量的盐酸反应开始生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解，最后生成氯化铝和氯化钠，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，据此分析离子方程式。 (1)偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，开始反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，随着盐酸加入量的增加，氢氧化铝不断增多，最后又溶解为氯化铝，直到最后消失，离子方程式为 ＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O； (2)偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应开始生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，当二氧化碳过量时碳酸钠继续反应生成碳酸氢钠，现象为：产生白色沉淀，并不断增多，离子方程式为：＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋。
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考点分析：
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三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)常用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的组成________________。

(2)三硅酸镁中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式是________________________，与其他药物相比，三硅酸镁的主要优点是__________________________________________

 

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将两份铝粉分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应：

(1)同温同压下，若放出气体的体积相同，则两份铝粉的质量之比为__________。

(2)同温同压下，若放出气体的体积相同，则反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为________。

(3)相关的离子反应式为________________、________________。

 

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下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是

①产品都是硅酸盐　②反应条件都是高温　③都用含有硅的物质作原料　④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化

A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④

 

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下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是

A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

 

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不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了(　　)

A.Ni和Cr B.Ni和Au

C.Cr和Au D.Cr和Pt

 

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