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将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后...

1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(  )

A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本不变

B.向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液,仍无色

C.溶液中Fe2Fe3物质的量之比为61

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25

 

C 【解析】 将1.12g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,铁粉的物质的量为,氯化铁的物质的量为; 根据反应:,结合数据判断反应情况,计算生成Fe2+和Fe3+物质的量,若Fe3+过量,加入KSCN溶液会出现红色; 根据反应:,Fe为还原剂,对应生成的Fe2+为氧化产物;Fe3+为氧化剂,对应生成的Fe2+为还原产物; 将1.12g铁粉加入到25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,铁粉的物质的量为,氯化铁的物质的量为, 铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,所以氯化铁剩余0.01mol,生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。 A、由于氯化铁剩余了0.01mol,铁完全反应,故A错误; B、由于氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色,故B错误; C、Fe2+的物质的量为0.06mol,氯化铁的物质的量为0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1,故C正确; D、还原剂失电子后被氧化的产物为氧化产物,氧化剂得电子后被还原的产物为还原产物,还原剂和氧化剂分别为铁粉、氯化铁,氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2,故D错误; 故答案选C。
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考点分析:
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下图是关于蒸发的实验示意图,下列说法正确的是(  )

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C.玻璃棒的作用是搅拌,防止因局部过热而使固体迸溅

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关于电解质电离的下列说法中正确的是(   

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C. Br2在反应中失去电子

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B. 等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数

C. 等温等压下,相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数

D. 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数

 

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