下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0 m...

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.pH＝4的盐酸中：c(H+)＝4.0 mol·L－1

B.CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＝c( Na+ )

C.NaCl溶液中：c( Na+ )＝ c(Cl－)

D.NaHCO3溶液中：c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ c(CO32－)

C 【解析】 A、pH=4的盐酸中，pH=-lgc(H+)=4，c(H+)=10-4mol•L-1，选项A错误； B、CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根离子存在水解平衡：CH3COO－+H2O⇌ CH3COOH+OH-，导致溶液中CH3COO－浓度小于Na+浓度，选项B错误； C、氯化钠溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-、四种微粒，溶液呈中性，阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷总数相等，所以c( Na+ )＝ c(Cl－)，选项C正确； D、NaHCO3溶液中存在电荷守恒，即c( Na+)+ c(H+) ＝c(HCO3－)＋c(OH-)+ 2c(CO32－)，选项D错误。答案选C。

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考点分析：

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某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A.含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋

B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3

C.0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点

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下列表达式书写正确的是( )

A.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B.HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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下列说法正确的是

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C.用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L -1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉，产生等量的氢气

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下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

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试题属性

题型：单选题
难度：中等