[实验化学] 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易...

2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 防止倒吸 抽滤瓶 减少Na2S2O5的在水中的溶解 在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4 【解析】 （1）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2； （2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸； （3）①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵； ②用饱和SO2水溶液洗涤，可降低溶质的溶解度； （4）Na2S2O5易分解生成a2SO3，且Na2SO3易被氧化。 在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，多余的二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，因二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸。 （1）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2； 故答案为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2； （2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸，故答案为防止倒吸； （3）①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵； 故答案为吸滤瓶； ②由反应2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3-的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解； 故答案为：减少Na2S2O5在水中的溶解； （4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4； 故答案为：在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。