1,2－二溴乙烷的制备原理是：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=...

安全瓶防堵塞 防暴沸 锥形瓶 SO2+2OH－=SO32—+H2O 减少气体对溴水搅动，减少溴蒸气的挥发 D中试管的溴水褪色(或试管里的液体变为无色) 70% b 【解析】 实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能与卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为：CH2=CH2+Br2→BrCH2—CH2Br，制得1，2-二溴乙烷。 (1)一旦气体发生堵塞，装置B内的液体进入到长玻璃管内，起到安全瓶的作用； 因此，本题正确答案是：安全瓶防堵塞； (2)给液体加热，易产生暴沸现象，所以三颈烧瓶内加入一定量的乙醇－浓硫酸混合液和少量粗砂，其加入粗砂目的是防暴沸；仪器E的名称是锥形瓶； 因此，本题正确答案是：防暴沸；锥形瓶； (3)乙醇和浓硫酸发生反应，制备出的乙烯气体中含有杂质气体二氧化硫，因此混合气体通过氢氧化钠溶液，吸收了二氧化硫，提纯了乙烯；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为SO2+2OH－=SO32—+H2O ； 因此，本题正确答案是：SO2+2OH－=SO32—+H2O； (4) ①加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，气体就不能进入到装有溴的装置内，减少溴蒸气的挥发； 因此，本题正确答案是：减少气体对溴水搅动，减少溴蒸气的挥发； ②乙烯和溴发生加成反应生成无色的溴代烃，当D中试管的溴水褪色后，该反应结束； 因此，本题正确答案是：D中试管的溴水褪色； (5)溴的物质的量为=0.06mol，根据反应：CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br可知，生成1，2-二溴乙烷的量为0.06mol，质量为0.06mol×188g/mol=11.28g， 则1,2-二溴乙烷的产率为×100%=70%； 因此，本题正确答案是：70%。 (6) a.通气速度过快，反应不充分，将导致产率降低，a不合题意； b.装置E作用是吸收尾气，不影响产物产率，b符合题意； c.D烧杯中的水起冷却作用，去掉将导致溴挥发加剧，从而使产率降低，c不合题意； d.装置C中的NaOH可除去CO2、SO2等杂质，这些杂质若不除去，则会与溴水反应降低产率，水吸收二氧化硫气体的效果差，会导致产物产率降低，d不合题意； e.D中试管里的水在液溴的上方，是对液溴进行液封，减少溴的挥发，若D中的试管里不加水，溴挥发的多，产物的产率降低，e不合题意； 因此，本题正确答案是：b。