某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、C...

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C.c(Clˉ)为4.00 mol·L-1，c(Al3+)为1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+)为1.00 mol·L-1，c(Na+ )为0.50 mol·L-1

D 【解析】 ①25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n(OH-)=0.2mol•L-1×0.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol。 A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故A错误； B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故B错误； C、c(Al3+)==0.5 mol•L-1，c(Cl-)==4mol/L，故C错误； D、c(Mg2+)==1.00 mol•L-1，c(Na+)==0.50 mol•L-1，故D正确；故选D。【点晴】注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点。

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考点分析：

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A.肯定不含I- B.肯定不含NH4+

C.可能含有SO32- D.可能含有I-

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下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A.该溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存

B.溶液中c(H2CO3)＜c(CO32-)

C.该溶液中阳离子总数大于阴离子总数

D.常温下，加水稀释，变小

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A.⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑦

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下列离子能大量共存的是( )

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B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

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A.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

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试题属性

题型：单选题
难度：中等