常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离出的的溶液：、、、...

常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.水电离出来的c(OH－)：D点＞B点

B.C点存在关系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B点：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A点溶液中加入少量水：增大

常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分别稀释至500mL，溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a>9

B.稀释后的溶液耗酸量相等

C.曲线y表示NaOH溶液的变化

D.N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大

下列说法不正确的是

A.常温下，在溶液中加入少量晶体，能使的电离度降低，溶液的pH增大

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中，则混合液的

C.pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大

D.的 溶液与 溶液等体积混合后所得溶液中：

常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时，

D.b点所示溶液中