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常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分别稀释至50...

常温下，pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液各5 mL，分别稀释至500mL，溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a>9

B.稀释后的溶液耗酸量相等

C.曲线y表示NaOH溶液的变化

D.N、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大

 

D 【解析】 A. pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀释100倍后，pH都减小，NaOH是强碱，稀释后其pH变化最明显，y减小的程度小于x，则说明x是NaOH溶液，y是CH3COONa溶液，pH=11的强碱NaOH溶液稀释100倍后，pH=9，所以a=9，故A错误； B. NaOH是强碱在溶液中完全电离，CH3COONa是强碱弱酸盐通过醋酸根离子水解而显碱性，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中n(NaOH)>n(CH3COONa)，所以NaOH溶液和CH3COONa溶液与酸完全反应时，消耗同浓度酸的体积V（CH3COONa）＜V（NaOH），故B错误； C. pH=11的NaOH溶液和CH3COONa溶液稀释100倍后，pH都减小，NaOH是强碱，稀释后其pH变化最明显，所以x曲线表示NaOH溶液，故C错误； D.N点时，NaOH溶液被稀释10倍，P点时，NaOH溶液被稀释100倍，从N点→P点NaOH溶液的稀释过程中，促进水的电离，即水的电离程度P>N，M点是CH3COONa溶液被稀释10倍时，CH3COO-发生水解，促进水的电离，而NaOH显强碱性，抑制溶液中水的电离，所以M点水的电离程度大于N点，则水的电离程度M>P>N，故D正确， 故选D。  
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考点分析：
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下列说法不正确的是

A.常温下，在溶液中加入少量晶体，能使的电离度降低，溶液的pH增大

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中，则混合液的

C.pH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大

D.的 溶液与 溶液等体积混合后所得溶液中：

 

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常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

 

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室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时，

D.b点所示溶液中

 

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时，浓度均为的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A.BOH溶于水，其电离方程式是

B.在溶液中，

C.若一定量的上述两溶液混合后，则

D.若将溶液稀释至，则溶液的

 

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下列说法中正确的是

A.同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液

B.pH为1的盐酸中，其是pH为3的盐酸中的100倍

C.室温时，的硫酸和的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的

D.溶液和盐酸中，其水电离出的相等

 

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