常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c
B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液：
、
、
、
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：
、
、
、
C.
的溶液：
、
、、
D.碳酸氢钠溶液：、、、
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)
C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)
室温时，向
溶液中滴加
溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是
A.a点水的电离程度最大
B.b点
C.c点
D.d点
氯气是一种清洁、高效新能源， 也是重要的化工原料。
(1)通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气的反应系统原理为：
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ∆H1=-151kJ∙mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(s) ∆H2=+110kJ∙mol-1
H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ∆H3=+61kJ∙mol-1
(热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统)
通过计算可知，该系统制氢的热化学方程式为___________。
(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH= -116 kJ·mol-1。如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图：
①X 表示的是______ (填“温度”或“压强”) ，理由是_________；Y1______Y2 (填“<”、“ >”或“=”)
②在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO 和4 mol H2，一定条件下经过10 min 达到平衡状态c 点处。在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH) =______ mol∙L-1∙min -1，平衡常数K=________(填最简分数)。平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物转化率的是______ (填字母)。
A. 使用催化剂 B. 及时分离CH3OH C.升高温度 D.增大压强
(3) 已知燃料电池的比能最与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由大到小的顺序为_________。
常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：
(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水会使
的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则
①M的溶质可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7
②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。
A. 氯化铵固体 B. KOH 固体 C. 水 D. 升高温度
③已知Ksp(CuA)=1.3
10-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)
(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。
A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1
B.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)
D. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大
(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，
=______
