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常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H...

常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：

(1)H2A为_____(填“强”或“弱”)酸，向H2A溶液中加水会使的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则

①M的溶质可以是Na2A或_________，Na2A的水溶液pH__________ (填“<”、“ >”或“=”)7

②向Na2A溶液中加人__________ (填字母)可抑制其水解。

A. 氯化铵固体   B. KOH 固体    C. 水    D. 升高温度

③已知Ksp(CuA)=1.310-36，向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL1 mo1·L-1CuCl2溶液，混合后溶液的Cu2+为____________mo1·L-1。(忽略A2-的水解)

(3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是______(填字母)。

A.c(A2-)+ c(HA-)+ c(H2A)=1 mo1·L-1

B.若溶液显酸性，则c(Na+)>c(HA-)> c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

D. 25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

(4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，=______

 

弱 增大 NaHA > B 3.9×10-36 BD 1.5 【解析】 (1)溶液中存在H2A、HA－，说明H2A为弱酸，向H2A溶液中加水，根据分析。 (2)①由于含有Na+、A2－、HA－、H+、OH－、H2O和H2A，因此可得出M的溶质，Na2A的水溶液A2－水解显碱性； ②向Na2A溶液水解显碱性，A. 氯化铵固体溶于水显酸性，两者相互促进；B. 加入KOH固体，抑制水解；C. 加水稀释，水解正向移动，促进水解；D. 升高温度，水解平衡正向移动，促进水解； ③向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL 1 mo1·L-1CuCl2溶液，两者反应生成CuA沉淀，先计算混合后c(A2－)，再根据溶度积计算铜离子浓度。 (3)先得出混合后溶质为0.05 mo1·L-1NaHA，A. 根据物料守恒分析；B. 若溶液显酸性，说明电离大于水解，HA－电离占主要；C. 根据电荷守恒；D. 25℃时，加水稀释后，离子积常数不变，但溶液体积增大。 (4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，根据物料守恒得到。 (1)溶液中存在H2A、HA－，说明H2A为弱酸，向H2A溶液中加水，电离平衡正向移动，氢离子物质的量增大，H2A物质的量减小，因此的值增大；故答案为：弱；增大。 (2)①若M是由一种溶质组成的溶液，由于含有Na+、A2－、HA－、H+、OH－、H2O和H2A，因此M的溶质可以是Na2A或NaHA，Na2A的水溶液A2－水解显碱性，因此pH > 7；故答案为：NaHA；>。 ②向Na2A溶液水解显碱性， A. 氯化铵固体溶于水显酸性，两者相互促进，故A不符合题意； B. 加入KOH固体，抑制水解，故B符合题意； C. 加水稀释，水解正向移动，促进水解，故C不符合题意； D. 升高温度，水解平衡正向移动，促进水解，故D不符合题意； 综上所述，答案为B。 ③向20mL1 mo1·L-1Na2A溶液中加入10mL 1 mo1·L-1CuCl2溶液，两者反应生成CuA沉淀，因此混合后c(A2－)= ，因此溶液的Cu2+为；故答案为：3.9×10-36。 (3)若溶液M由10mL1.00 mo1·L-1H2A溶液与10mL1.00mo1·L-1NaOH溶液混合，溶质为0.05 mo1·L-1NaHA， A. 根据物料守恒得到c(A2－)+ c(HA－)+ c(H2A)=0.5 mo1·L-1，故A错误； B. 若溶液显酸性，说明电离大于水解，HA－电离占主要，则c(Na+)>c(HA－)> c(H+)> c(A－) > c(OH－)，故B正确； C. 根据电荷守恒得到：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，故C错误； D. 25℃时，加水稀释后，离子积常数不变，但溶液体积增大，因此n(H+)与n(OH－)的乘积等于离子积常数乘以溶液体积的平方，因此n(H+)与n(OH－)的乘积变大，故D正确； 综上所述，答案为BD。 (4)浓度均为0.1 mo1·L-1的Na2A、NaHA混合溶液中，根据物料守恒，故答案为：1.5。  
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用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：

I.滴定前的准备

检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数

II.滴定

分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

滴定序号

待测液体积(mL)

滴定前(mL)

滴定后(mL)

1

20.00

0.50

20.70

2

20.00

6.00

26.00

3

20.00

5.00

25.10

 

 

III.实验数据处理

(1)将步骤I中的操作补充完整：

①___________

(2)如图所示为___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是___________

(3)滴定终点的现象是_______

(4)计算：NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1烧碱样品的纯度为________

(5)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果_____________

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_____________

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果_____________

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果_____________

 

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铅蓄电池的充放电反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。

(1)将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。

(2)铅蓄电池工作时(放电)，E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。

(3)若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。

(4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。

①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。

②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______(填“E”或“F”)电极。

 

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用如图所示装置进行中和热的测定实验。

(1)仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是________________

(2)理论上强酸强碱的中和热为57.3 kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________

 

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如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2(g)和CO(g)反应的热化学方程式___________

 

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25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.25℃时，M(OH)2的溶度积常数Ksp为1x10-8

B.向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点

C.25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高温度，可使溶液由Y点变为X点

 

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