已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
下列叙述正确的是 
A.某二元酸
在水中的电离方程式是：
，
；则NaHA溶液中：
B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②
盐酸、③
氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，
为①＞④=②＞③
C.常温下，某溶液的
，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.若
、
、
分别表示常温下
的电离平衡常数、
的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为
已知下表为
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，
溶液通入
至溶液的
时，溶液中：
下列叙述不正确的是（ ）
A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B.升高温度会增大化学反应速率，原因是增加了活化分子的百分数
C.某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0，△S>0
D.H3PO4的电离常数：K1＞＞K2＞＞K3
25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
25 ℃时，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废液(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如图：
已知： 25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
| Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有________。
A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是__________ (用离子方程式表示)；加入NaOH调节pH的范围是_________，为了除去溶液中的_________离子。
(3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是_________________。
