在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.4kJ•mol﹣1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入氮气 D.降低温度同时增大压强
下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
A.N2O4(g)
2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D.2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是
A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)；ΔH＞0(表示吸热)。平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.P1＞P2，纵坐标指C的质量分数 B.P1＜P2，纵坐标指A的质量分数
C.P1＜P2，纵坐标指A的转化率 D.P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
下列说法正确的是
A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定
C.NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
