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常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的N...

常温下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B.Ksp(CuS)的数量级为10－36

C.a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D.c点溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

 

B 【解析】 A.根据物料守恒写出Na2S溶液中离子浓度之间的关系式； B.b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)=c(S2-)，据此进行分析； C.CuCl2、Na2S均能水解促进水电离，氯化钠对水的电离平衡无影响； D.c点溶液为NaCl和Na2S，根据原子守恒计算出n(Cl-)、n(Na+)，从而得出结论。 A.根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故A错误； B.b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2+)=c(S2-)，根据b点数据，c(Cu2+)=1×10-18mol/L，该温度下Ksp(CuS)=1×10-36，Ksp (CuS)的数量级为10-36，故B正确； C.CuCl2、Na2S均能水解、促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离平衡没有影响，水的电离程度最小的为b点，故C错误； D.c点溶液为NaCl和Na2S，根据原子守恒可知，n(Cl-)=10×0.1×2×10-3=2×10-3mol，n(Na+)=0.1×20×10-3×2=4×10-3mol，则 c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)，故D错误； 综上所述，本题选B。  
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考点分析：
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某种 “全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.右边吸附层中发生了氧化反应

B.负极的电极反应是H2－2e-＋2OH-===2H2O

C.该电池总反应是H+＋OH-===H2O

D.电解质溶液中Na＋向右移动、ClO4-向左移动

 

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某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：

①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑     

利用如下实验装置制备Na2CO3。

下列叙述正确的是(　　)

A.若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2

B.装置乙中会有白色沉淀析出

C.将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体

D.用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO3

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

 

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化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A.Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8 NA

B.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

C.标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1 NA

D.1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为NA

 

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