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下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是 A. 溶液中： B.pH相等的①、②、...

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是

A. 溶液中：

B.pH相等的①、②、③、④四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

C.室温下，的盐酸与的氨水等体积混合得溶液中：

D.向溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

 

C 【解析】 A.溶液中，根据质子守恒可得：，选项A正确； B.、、都是强碱弱酸盐，酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，溶液pH越小，则对应酸根离子的水解程度大小为：，pH相等时溶液浓度大小为：，即：；为强碱，则pH相等时氢氧化钠的浓度最小，所以四种溶液的物质的量浓度大小：，选项B正确； C.室温下，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水的浓度一定大于0.01mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），所得溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），因此溶液中c（Cl-）＋c（H+）＜c（NH4+）＋c（OH-），选项C错误； D.根据物料守恒可得：，则；由于溶液为中性，则，根据电荷守恒可得：，所以，结合可知：，所以溶液中离子浓度大小为：，选项D正确。 答案选C。  
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考点分析：
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某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：， 。下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.溶液中：

C.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

D.该温度下

 

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不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（     ）

A.T1>T2

B.加入BaCl2固体,可使a点变成c点

C.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出

D.a点和b点的Ksp相等

 

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已知298K时，，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示图中R表示Ni或。下列说法正确的是已知：，

A.M点对应的溶液中，

B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的

C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液

D.的平衡常数

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

D.图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

 

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常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是(    )

A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

 

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