下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A.用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大
D.利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.1 L1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+
B.标准状况下，22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA
C.1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子
D.1 mol H3O+所含电子数为8NA
下列说法正确的是（ ）
A.常温下
的
溶液和的
溶液中，水的电离程度前者比后者大
B.用饱和
溶液处理
沉淀，可将转化为
C.
室温下不能自发进行，说明该反应的
D.为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
“84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是
实验操作 |
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实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 |
A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+═HClO
B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O
C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO−的氧化性或Cl−的还原性
D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用
某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小
C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大
D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大
已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是
A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小
C.据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
D.常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目
