某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____ (填仪器名称)。
(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。
(3)检验沉淀中
是否洗涤干净的操作是_______________________________________。
(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。
(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为__。
(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。
请完成下列问题：
A B C
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。
(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（ ）
A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧
B.氯化钠、乙醇、铁、空气
C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液
D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水
下列气体中不能做喷泉实验的是（ ）
A. 氨气 B. 二氧化硫 C. 氯化氢 D. 一氧化氮
等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为( )
A. 1∶2 B. 3∶4 C. 1∶ 1 D. 3∶2
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子
B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA
D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
