不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) ...

下列图示与对应的叙述相符的是

A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-

B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况， 由图可知该反应的正反应是吸热反应

C.图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%

D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（    ）

A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂

C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的△H增大

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（   ）

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1

D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是

A.简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)

B.最常见氢化物的稳定性：X＞Y

C.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

B.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

C.Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

D.X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成