如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )
A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是
A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B. 离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D. n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓
下列离子方程式正确的是
A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－ +O2↑
C.Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－
下列离子方程式正确的是
A. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-＝ BaSO4↓
C. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH—＝ CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋＝I2＋3H2O
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA
C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
D.加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是
A.80 mL 10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
B.标准状况下，密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应，产物的分子数等于2NA
C.1mol Al2Cl6分子中含有2molAl3+
D.常温下，46g乙醇中共用电子对的数目为8NA
