下图为一恒压容器
。恒温下，将
和
混合后由
口快速充入容器，封闭，反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在
时刻达到平衡，
时刻再从口快速充入一定量
，封闭，
时刻重新达平衡至
时刻。在
时间内混合气体中的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是
A.
B.
C.
D.
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 23.15 kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q kJ |
下列叙述正确的是
A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等
B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L
C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ
D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ
向容积为
的密闭容器中充入
气体和
气体，在一定条件下发生如下反应：
；经
后达到平衡，测得C气体的浓度为
。下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为
②用物质B表示该反应的平均反应速率为
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为
⑤其他条件不变，向容器中再加入
气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A.①②③ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②③④
在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl3(g)+ Cl2(g)⇔ PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
初始浓度（mol•L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度（mol•L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A.若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B.反应5min内，v（PCl3）="0.08" mol•L-1•min-1
C.当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2 mol•L—1
在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）
A.当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)
C.当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡
D.容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态
